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九年级化学第四单元第2节《金属的化学性质》

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【此视频课程与人教版第八单元课题2的知识点相同,同样适用于鲁教版第3章第2节,敬请放心学习。】

课程内容

《金属的化学性质》
一、金属与氧气的反应
铝与氧气发生反应
·铝在常温下就能与空气中的氧气反应,为何却能广泛使用?
    铝在空气中与氧气反应,其表面形成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步被氧化,因此,铝有很好的抗腐蚀性能。
·你认为铝制品是否适宜用钢刷、沙来擦洗?为什么?
    不适宜。因为钢刷或沙会将铝制品的氧化物保护膜擦去。
许多金属都能与氧气发上反应
·镁、铝等在常温下就能与氧气反应。
·铁、铜等在高温时能与氧气反应。
·金即使在高温时,也不与氧气反应。
二、金属的活动性顺序
1、金属与稀硫酸反应
金属        反应现象               反应的化学方程式
 镁   剧烈反应,产生大量气泡      Mg+H2SO4=MgSO4+H2
 锌  明显发生反应,产生大量气泡   Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
 铁       产生少量气泡            Fe+H2SO4=FeSO4+H2
 铜        无明显现象                   ——
2、金属与稀盐酸反应
金属        反应现象               反应的化学方程式
 镁   剧烈反应,产生大量气泡       Mg+2HCl=MgCl2+H2
 锌  明显发生反应,产生大量气泡    Zn+2HCl=ZnCl2+H2
 铁       产生少量气泡             Fe+2HCl=FeCl2+H2
 铜        无明显现象                    ——
小试身手
1、不能直接用金属与对应的酸反应制取的是(   )
   A、CuCl2    B、ZnCl2    C、Al2(SO4)3    D、MgSO4
从物质类别角度分析下列化学方程式:
它们都是置换反应。
单质+化合物=单质+化合物
化学反应的基本类型:
·化合反应   A+B=AB
·分解反应   AB=A+B
·置换反应   A+BC=B+AC
反应前后铁元素化合价如何变化的?
铁单质与化合物发生置换反应时,生成的化合物中铁的化合价为+2。
铁的氧化物与稀盐酸(稀硫酸)发生反应,铁元素在氧化物中是几价,生成物中一般仍是几价。
试完成铁单质与硝酸铜溶液、氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式。
   Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2
   Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
观察实验,总结现象
       实验         现象        反应的化学方程式

     铝丝浸入     铝丝表面有     2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
    硫酸铜溶液  红色的物质析出

     铜丝浸入     铜丝表面有     Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
    硝酸银溶液  银白色物质析出
金属活动性顺序:
   K  Ca  Na  Mg  Al  Zn  Fe  Sn Pb  (H)  Cu  Hg  Ag  Pt  Au
       金属活动性顺序由强逐渐减弱
判断依据:
  和酸来反应,氢后难进行。
  和化液反应,前后换后金。
注意:酸一般指盐酸或稀硫酸,不能用浓硫酸,硝酸。前金:钾钙钠除外。化液:金属化合物的水溶液。
下列每组物质之间能发生置换反应的是(   )
A、Fe和硝酸   B、铜和硝酸银溶液   C、Zn和氢氧化铜   D、Cu和氯化银

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谷老师

女,中教中级职称

教学功底扎实,教学经验丰富,对知识体系有深厚的了解。

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