课程内容

《糖类（1）》
学习目标
1、了解糖类的组成和分类方法。
2、掌握葡萄糖的结构特点和化学性质。
3、初步了解有机化合物的对映异构现象。
学习重点：葡萄糖的化学性质
阅读与交流（P79）
1、什么叫糖？
2、什么叫单糖、低聚糖和多糖？
3、葡萄糖的存在和物理性质？
糖类：一般是多羟基醛或多羟基酮，以及它们的脱水缩合物。
分类——能否水解以及水解产物的多少
①单糖——不能再发生水解的糖
          葡萄糖、果糖、半乳糖、山梨糖
②低聚糖——能水解成较少分子单糖的糖（≤10）
          蔗糖、麦芽糖、纤维二糖和乳糖
③多糖——能水解成多分子单糖的糖（＞10）
          淀粉、纤维素
多糖属于天然高分子化合物。
交流与讨论
分析糖类化合物在组成上具有怎样的特征？为什么人们曾把糖类物质称为“碳水化合物”？
组成：由C、H、O元素组成，常用通式C_n(H₂O)_m来表示。
符合这个通式的化合物都是糖类物质吗？
不符合这个通式的化合物就不是糖类物质吗？
糖类之间的关系

科学推理：
根据下列信息推出葡萄糖的分子结构：
1、在一定条件下，1mol葡萄糖与1molH₂反应，还原成己六醇
   说明分子中有双键，也说明是直链化合物
2、葡萄糖能发生酯化反应生成五乙酸葡萄糖醋（提示：同一个C原子上连接2个羟基不稳定）
   说明葡萄糖分子中有5个-OH，且分别连在5个C原子上
3、葡萄糖分子被氧化，碳链并不断裂，而是生成含6个C原子的葡萄糖酸
一、葡萄糖与果糖
1、葡萄糖    分子式：C₆H₁₂O₆

2、果糖     分子式：C₆H₁₂O₆

葡萄糖和果糖互为同分异构体。
3、葡萄糖的物理性质及存在
无色晶体，熔点为146℃，有甜味，但甜度不如蔗糖，易溶于水，稍溶于乙醇，不溶于乙醚。
葡萄糖存在于葡萄及其他带有甜味的水果、蜂蜜中，植物的种子、叶、根、花中。
4、葡萄糖的化学性质
葡萄糖是一种多羟基醛。
结构简式：CH₂OH(CHOH)₄CHO
所含官能团：醛基、醇羟基
化学性质：醛基的性质
          醇羟基的性质
①醛基的性质：氧化性、还原性
Ⅰ银镜反应
Ⅱ与新制Cu(OH)₂反应
现象：得绛蓝色溶液，生成砖红色沉淀。
Ⅲ与H₂加成生成己六醇。
②羟基的性质：
与活泼金属反应产生H₂
与酸发生酯化反应
思考：若1mol葡萄糖完全酯化，需要乙酸多少摩尔？
③生理氧化反应：人体能量的主要来源
葡萄糖还可以被强氧化剂完全氧化成二氧化碳和水
④葡萄糖在酒化酶的作用下发酵生成乙醇
5、葡萄糖的制法
(C₆H₁₀O₅)n+nH₂O→n(C₆H₁₂O₆)
  淀粉            葡萄糖
6、葡萄糖的用途
营养物质、制药工业、镀银工业、制酒工业
生活中——糖果，酒
工业上——制镜
医药上——迅速补充营养
7、果糖
分子式：C₆H₁₂O₆
结构简式：
  CH₂OHCHOHCHOHCHOHCOCH₂OH
多羟基酮，是葡萄糖的同分异构体。
物理性质：
纯净的果糖为无色晶体，熔点为103-105℃，不易结晶，通常为粘稠性液体，易溶于水、乙醇和乙醚。果糖是最甜的糖，广泛分布在植物中，水果和蜂蜜中含量最高。
化学性质：
在碱性条件下，果糖分子中羰基受多个羟基的影响有很强的还原性，所以果糖能被银氨溶液和新制氢氧化铜氧化。果糖是还原糖。
在酸性条件下，果糖不被溴水氧化，可用溴水区分葡萄糖和果糖。
碳原子上连有四个不相同的原子或原子团，这样的碳原子叫做“不对称碳原子”，也叫做“手性分子”。
巩固练习：
1、下列关于糖类说法不正确的是（  ）
  A、主要来源是光合作用
  B、人体所需的营养素之一
  C、生物体维持生命活动所需能量的唯一来源
  D、糖类与生物体的结构有关
2、葡萄糖不能发生下列反应中的（  ）
  A、酯化反应
  B、加成反应
  C、氧化反应
  D、水解反应
3、下列关于糖类的叙述正确的是（  ）
  A、糖是有甜味的物质
  B、含有C、H、O三种元素的有机物叫做糖
  C、是指多羟基醛或多羟基酮以及能水解生成它们的物质
  D、糖类物质均能发生银镜反应
课后思考：
患有糖尿病的人的尿液中含有葡萄糖，设想怎样去检验一个病人是否患有糖尿病？