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九年级化学上册第四单元《自然界的水》课题4 化学式与化合价(2)

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第四单元《自然界的水》课题4 化学式与化合价(2)
一些物质组成元素的原子个数比

物质 HCl H2O NaCl MgCl2
原子个数比 1:1 2:1 1:1 1:2
结论:化合物中各元素的原子间有一定的比值
二、化合价
    化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。
得失电子、离子所带电荷数、化合价数相等
  失e       +1
Na—→Na+—→Na
  失2e       +2
Mg—→Mg2+—→Mg
失电子—带正电—显正价
  得e        -1
Cl—→Cl-—→Cl
 得2e      -2
O—→O2-—→O
得电子—带负电—显负价
元素化合价的判断
   原子             原子
    ↓易失电子       ↓易得电子
 正价离子         负价离子
元素化合价
    +1    +2    +3    -2    -2    -1
    Na    Mg    Al     O     S    Cl
注意:元素化合价与离子所带电荷的写法不同
离子符号和化合价的比较:
Na+ Mg2+ Al3+ F- O2-
+1
Na
+2
Mg
+3
Al
-1
F
-2
O
离子:数字在前,“+、-”号在后;写在右上角。
化合价:数字在后,“+、-”号在前;写正上方。
简记  头顶价,肩挑离
原子团:
    两个或多个原子结合到一起,常作为一个整体参加反应,这样的原子集团叫做原子团,又叫做根。
注意:常见的原子团
根的名称 根的符号 常见的化合价 所带电荷 离子符号
氢氧根 OH -1 - OH-
硝酸根 NO3 -1 - NO3-
硫酸根 SO4 -2 2- SO42-
碳酸根 CO3 -2 2- CO32-
铵根 NH4 +1 + NH4+
(一)、化合价的一般规律:
1、化合价有正价和负价。
(1)氧元素通常显-2价。
     氢元素通常显+l价。
(2)一般金属元素显正价,非金属元素显负价
(3)一些元素在不同物质中可显不同的化合价
2、化合物:正负化合价的代数和为零。
   正化合价+负化合价=0
3、在单质里,元素的化合价为零。
一些常见元素化合价口诀
正一价氢钾钠银  正二价钙钡镁锌
三铝四硅五价磷  二三铁,二四碳
氧硫负二氯负一  铜汞二价最常见
变价根据规律算  单质为零永不变
一些常见原子团的化合
负一硝酸氢氧根  负二硫酸碳酸根
负三记住磷酸根  正一价的是铵根
(四)、化合价的应用:
(1)根据化学式求化合价
原则:正负化合价的代数和为零。
正化合价+负化合价=0
例1
求氯酸钾(KClO3)中氯元素的化合价
同步练习
1、说出下列物质中硫元素的化合价
   H2S    S    H2SO3    H2SO4
2、标出下列物质中锰元素的化合价
   MnO2    Mn    K2MnO4    KMnO4    MnCl2
已知在H3RO4中,氢元素为+1价,氧为-2价,则其中R的化合价为(   )
   A、+3    B、+4    C、+5    D、+6
例1
求钛铁矿(FeTiOx)中氧原子的个数,其中铁和钛的化合价都是+3
解:已知铁、钛和氧元素的化合价分别是+3、+3、-2,根据正负化合价的代数和为零可得:
  +3+(+3)+(-2)×X=0
    解得:X=3
答:钛铁矿(FeTiOx)中氧原子的个数为3个。
解题步骤:
1、写元素符号(正前负后)
2、求最小公倍数
3、求原子个数
4、标各元素的原子个数
5、检查
十字交叉法:
1、排正价在前负价在后
2、标化合价
3、化合价绝对值交叉放置元素符号右下角
4、约简
5、检查
一排顺序二标价,价数交叉写右下,
约简价数作角码,总价为零去检查。
练习:
已知下列元素在氧化物中的化合价,写出它们氧化物的化学式
+2  +4  +2  +5   +2   +2   +3   +3
Ba   S   C   N   Mg   Ca   Fe   Al

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崔老师

女,中教高级职称

优秀教师。多次被评为市教育局“教学标兵”,教学功底扎实,教学经验丰富。

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