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九年级化学下册第十单元《酸和碱》课题2 酸和碱的中和反应(二)

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课程内容

第十单元《酸和碱》课题2 酸和碱的中和反应(二)
学习目标:
1、理解酸碱度——pH与溶液酸碱性的关系。
2、学会用pH试纸正确测定溶液的酸碱度。
3、认识溶液酸碱性对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。
复习练习:
酸(H++酸根离子)
1、常见的酸有______________
2、酸加入紫色石蕊试液,溶液变______色,加入无色酚酞,溶液______,这说明了酸能跟______反应。
3、在酸中加入锌粒,会看到__________,这说明了酸能用______反应。
4、往生锈的铁钉中加入酸,看到铁锈会______,这说明了酸能跟______反应。
碱(金属离子+OH-
1、常见的碱有____________,其中最便宜的是______,可以用______与水反应直接制得。
2、在碱中加入紫色石蕊试液变______色,加入无色酚酞溶液变______色,这说明了碱能跟______反应。
3、澄清的石灰水中通入二氧化碳,石灰水变______,说明碱能跟______反应。
如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强?
浓度为1%的盐酸,和浓度为10%的盐酸哪个酸性更强呢?你能用什么方法区分两种溶液呢?石蕊可以吗?
三、溶液酸碱度的表示法——pH
溶液的酸碱性:表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验)
溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。(用pH试纸测定)
1、pH的范围通常在0~14之间
酸性溶液指酸溶液及某些显酸性的盐溶液
如:酸溶液:盐酸溶液
    盐溶液:NH4Cl溶液
碱性溶液指碱溶液及某些显碱性的盐溶液
如:碱溶液:NaOH溶液、Ca(OH)2溶液
    盐溶液:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaHCO3等溶液
中性溶液指大部分盐溶液
如:NaCl溶液、KCl溶液、CaCl2溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、K2SO4溶液
思考:酸溶液一定呈酸性,呈酸性的溶液一定是酸溶液吗?碱溶液一定呈碱性,呈碱性的溶液一定是碱溶液吗?
    酸溶液一定呈酸性,呈酸性的溶液不一定是酸溶液。如硫酸铜溶液呈酸性,但它是盐溶液;碱溶液一定呈碱性,呈碱性的溶液不一定是碱溶液,如碳酸钠溶液呈碱性,但它是盐溶液。
讨论:溶液的酸碱性与pH的关系:
(1)pH=7,溶液显中性。
     如:NaCl、Na2SO4等溶液
(2)pH<7,溶液显酸性,pH越小,酸性越强。
     如HCl、H2SO4等溶液
(3)pH>7,溶液显碱性,pH越大,碱性越强。
     如:Ca(OH)2、NaOH等溶液
探究结论:
pH值与同一酸、同一碱浓度的关系:
    酸溶液的浓度越大,pH值越小
    碱溶液的浓度越大,pH值越大
试一试
1、将98%的浓硫酸分成三等分后,放入A、B、C三支试管中,分别用20毫升、40毫升、60毫升的水进行稀释,所得溶液的PH大小关系是:__________。
2、判断:
PH=9的溶液一定是碱性溶液但不一定是碱溶液。
PH=11和PH=13的溶液比较,PH=11的溶液碱性更强。
PH=0的溶液比PH=5的溶液酸性更强。
3、测定pH值的方法:用pH试纸
pH的测定——用pH试纸测定
测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测液的pH。
活动与探究:用PH试纸测定一些溶液的pH
(1)测定几种酸或碱的稀溶液的PH                
  PH   PH   PH
稀硫酸 3 稀盐酸 4 氢氧化钠 10
酸性 酸性 碱性
(2)测定生活中的一些物质的pH,说明它们的酸碱性
  PH 酸碱性   PH 酸碱性
橘汁 3 酸性 汽水 4 酸性
糖水 7 中性 自来水 7 中性
牛奶 7 中性 唾液 6 酸性
番茄汁 5 酸性 草木灰水 9 碱性
肥皂水 9 碱性 洗洁精 11 碱性
下列实验记录结果正确的是(   )
   A、用托盘天平称量食盐的质量为12.35克
   B、用PH试纸测得某酸溶液的PH值为4.5
   C、用PH试纸测得某碱溶液的PH值为4
   D、用PH试纸测得某酸溶液的PH=2
使用PH试纸测量时,结果只能读整数值
更精确的pH测试仪器
PH计:又叫酸度计,是用来精确测定溶液PH的仪器。PH的不同的型号,在精度和外观等方面有所不同。
活动与探究:溶液酸碱度对头发的影响
  pH=1 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13
观察头发光泽 光泽好 较好 正常 不好 很不好
拉断的难易程度 较难 正常 很易
讨论:溶液的酸碱度对头发有什么影响?对你选择洗发液有什么启示?
答:碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选接近中性的,不要选碱性大的洗发液然后再用微酸性的护发素来保护头发。
酸和碱对生命活动的意义
pH与人体健康
人体体液的PH值是7.35~7.45时正常;
人体体液的PH值<7.35时,处于亚健康状况;
人体体液的PH值=6.9时,变成植物人;
人体体液的PH值是6.85~6.45时死亡。
酸和碱对生命活动的意义
    农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长;在PH<4酸性土壤或PH>8的碱性土壤中,一般不适于种植,调节土壤的PH是改良土壤的方法之一。
了解溶液的酸碱度有重要意义:
①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行;
②在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长;
③测定雨水的pH,可以了解空气的污染情况[注:正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6];
④测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况。
改变酸碱度强弱的方法
(1)使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液
(2)使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液
1、若pH<7 (1)加碱:pH增大至=或>7
           (2)加水:pH增大至≈7
2、若pH>7 (1)加酸:pH减小到=或<7
           (2)加水:pH减小至≈7
【课堂练习】
【题1】某溶液的PH=3,则该溶液(   )
   A、呈酸性    B、呈碱性    C、呈中性    D、无法判定
【题2】已知苹果汁的近似PH为2.9~3.3,在苹果汁中滴入紫色石蕊试液,显示的颜色是(   )
   A、无色    B、红色    C、蓝色    D、紫色
【题3】下列各PH表示溶液酸性最强的是(   )
   A、PH=14    B、PH=7    C、PH=1    D、PH=0
4、一些常见食物的近似pH范围如下表:
食物 苹果 鸡蛋清 西红柿 葡萄 牛奶
pH 2.9~3.3 7.6~8.0 4.0~4.4 3.5~4.5 6.3~6.6
下列说法正确的是(   )
   A、葡萄汁能使酚酞试液变红
   B、西红柿的酸性比苹果的酸性强
   C、胃酸过多的人应少食苹果
   D、牛奶的碱性比鸡蛋清的碱性强
5、鲜肉是日常主要食品之一,新鲜度可以通过测试pH来判断。据资料,pH与肉的新鲜度的关系为:新鲜肉pH5.8~6.2;次鲜肉pH6.3~6.6;变质肉的pH在6.7以上。新鲜肉在变质的过程中,酸性强弱的变化为(   )
   A、变弱    B、变强    C、不变    D、无法确定
6、下列测定溶液pH值的方法正确的是(   )
   A、将pH试纸伸入试剂中,用所显示的颜色与标准比色卡对照
   B、先将pH试纸湿润,再用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上,用所显示的颜色与标准比色卡对照
   C、用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上,用所显示的颜色与标准比色卡对照
   D、以上都可以
7、一些食物的近似pH如下:番茄4.0-4.4,苹果是2.9-3.3,牛奶是6.3-6.6,蛋清是7.6-8.0,下列说法不正确的是(   )
   A、胃酸过多的人应少食苹果
   B、番茄汁属酸性食品
   C、牛奶和鸡蛋清均属碱性食品
   D、苹果汁酸性比牛奶强
8、二氧化碳饱和溶液的pH=5.6,酸性比其强的雨水称为酸雨。一场雨后从A地测得雨水的pH=4,B地测得雨水的pH=6.6,则(   )
   A、A地是酸雨
   B、B地是酸雨
   C、均是酸雨
   D、都不是酸雨
9、向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液,溶液变成______色,pH______7;逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡,至溶液刚刚褪成无色里,pH______7;继续滴盐酸,pH______7。
10、在一瓶溶液的pH是4.5,取少量该溶液加入试管中,再滴几滴酚酞溶液,溶液呈______色。如果要使试管里溶液的pH升高,可以采取____________的方法。

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王老师

女,中教中级职称

专业技能突出,经验丰富,多次获年级和学校好评。

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