课程内容
第三单元《物质构成的奥秘》课题2 原子的结构（1）
复习回顾
原子和分子的本质区别是什么？
原子结构的发展历程：假说之一（古代）
公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。
原子结构的发展历程：假说之二（近代）
19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
原子结构的发展历程：假说之三
汤姆森原子模型——葡萄干布丁模型
1897年，英国科学家汤姆森发现了原子中有电子。由于电子带负电而原子呈电中性，所以他认为原子是一个带正电的圆球，在这个球里面散布着很小的电子，电子像一粒粒葡萄干一样镶嵌其中。
α粒子散射实验（1909年）
卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。
一、原子构成
不显电性
所带正电荷数称为核电荷数。
质子数=核电荷数
你能想到吗？
原子不显电性需满足什么条件？
核电荷数=核外电子数
在原子中，质子数、核电荷数、核外电子数三者有什么样的关系？
小结：在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数
思考：原子不显电性的原因？
原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷，电量相等，电性相反，所以原子不显电性。
几种原子的构成
| 原子种类 | 质子数 | 中子数 | 核外电子数 |
| 氢 | 1 | 0 | 1 |
| 碳 | 6 | 6 | 6 |
| 氧 | 8 | 8 | 8 |
| 钠 | 11 | 12 | 11 |
| 氯 | 17 | 18 | 17 |
在原子中
·质子数=核外电子数
·质子数不一定等于中子数
·不同类的原子质子数不同
·不是所有的原子都含有中子
看后知多少（54页第2段）
1、不同的原子，质子的数量不同，电子的数量也不同。
2、在多电子原子中，电子的能量是不同的。能量高的，离核较远，能量低的，离核较近。
3、通常把电子在离核远近不同区域的运动称之为电子的分层排布。
原子结构示意图
核外电子的排布规律
1、原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子。
2、最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。
3、电子总是尽先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去）。
收获园
通过本节课的学习，谈谈你有什么收获？
课堂达标
1、原子是由带______的原子核和核外带______的电子构成，原子核是由______和______构成。由于它们所带的电荷总数______，电性______，所以整个原子______（填显或不显）电性。
2、组成一切原子所不可缺少的粒子（ ）
A、电子
B、质子、电子
C、质子、中子、电子
D、质子、中子
3、在原子里，核电荷数等于（ ）
A、核外电子数
B、质子数和中子数之和
C、质子数
D、中子数
4、下列原子结构示意图中，正确的是（ ）
5、某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（ ）
A、14 B、15 C、16 D、17
能力提升
下列叙述正确的是（ ）
A、原子核都由质子和中子构成
B、在原子中，核内的质子数与核外的电子数不一定相等
C、原子里有相对很大的空间，电子在这个空间里作高速运动
D、不同种类的原子，核内的质子数不同，核外电子数可以不等于质子数
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崔老师
女，中教高级职称
优秀教师。多次被评为市教育局“教学标兵”，教学功底扎实，教学经验丰富。
