1.学习了CO₂的有关知识后，同学们查阅资料发现Mg能在CO₂中燃烧：2Mg+CO₂2MgO+C，所以镁着火不能用CO₂来灭火，但没有找到有关Na能否与CO₂反应的介绍，于是同学们展开了钠着火能否用CO₂来灭火的探究。
【提出猜想】钠能发生类似于CO₂与镁的反应，可能的化学方程为。
【实验】将燃着的钠伸入装有CO₂的集气瓶中，钠能在集气瓶中继续燃烧，进一步。
【查阅资料】得知：
ⅠNa₂O是白色固体，能与CO₂反应生成Na₂CO₃，与H₂O反应生成NaOH。
ⅡNa₂CO₃的存在会干扰NaOH的检测。
基于以上资料，同学们认为钠在CO₂中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：
①Na₂O、C；②、C；③NaOH、C；④Na₂O、Na₂CO₂、C
通过理论分析，猜想（填序号）肯定错误的，理由是。
【验证猜想】
步骤实验操作主要实验现象结论（燃烧产物判断）
（1）将产物溶于适量水中部分溶解，试管底部有黑色固体燃烧产物中肯定有C。
（2）取少量（1）所得上层溶液，加入过量的CaCl₂溶液，产生现象为，则燃烧产物中肯定有Na₂CO₃。
（3）取少量（2）所得上层清液，加入，溶液变红，则燃烧产物中肯定有。
【交流讨论】在步骤（2）中CaCl₂溶液为什么要加入至过量？其原是：。
【结论】猜想（填序号）是正确的。

查看参考答案

【参考答案】：（1）4Na+CO₂2Na₂O+C；Na₂CO₃、③、NaOH中有氢元素而反应物中没有氢元素，根据质量守恒定律可知③错误;
（2）有白色沉淀生成;
（3）CuSO₄（或CuCl₂）、Na₂O、完全除去Na₂CO₃ ，以免Na₂CO₃干扰NaOH的检验、④;

2.为探究燃烧的条件，某同学查阅资料得知：白磷为白色蜡状固体，剧毒，不溶于水，着火点为40°C；红磷的着火点为240°C，然后按如图所示A装置进行实验。

（1）观察到的现象为：①铜片上的白磷和红磷分别是；②水下的白磷。 
（2）在使用组装好的B装置前，首先应该进行的操作是，然后加入药品并将B和C装置连接，滴入双氧水，B装置中反应的化学方程式为，C装置中的白磷燃烧。
（3）从以上实验分析可得出燃烧的条件为：可燃物和。

查看参考答案

【参考答案】：（1）白磷燃烧，产生大量白烟无明显现象，红磷不燃烧、不燃烧（或无明显现象）;
（2）检验装置气密性、2H₂O₂2H₂O+O₂↑;
（3）与氧气接触、温度达到着火点;

3.关于木炭、铁丝等物质在氧气中燃烧的实验。    
（1）铁丝在氧气中燃烧的实验时,集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是。

4.在学校的元旦联欢会上，某同学表演了“水能生火”的魔术。他向包有过氧化钠（Na₂O₂）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。小蔡很感兴趣，于是他和同学们依据初中化学所学知识，进行如下实验探究：【猜想】水与过氧化钠反应生成氧气并放出大量的热。
【实验探究】
实验一：探究水与过氧化钠反应有氧气生成并放出大量的热。
（1）打开如图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生。检验有氧气生成的方法是是。

（2）能证明该反应能证明该反应放出大量热的实验现象是：。
实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么？
（3）小蔡取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶液呈性，由此小蔡同学得出反应后生成的另一种物质是Na₂CO₃，你认为小蔡同学的结论[填正确或不正确]，理由是。
（4）由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式。