2021年人教版化学九年级上册第五单元化学方程式（二）

一、单项选择题。(每小题2分，共28分)

1.化学反应前后可能发生变化的是（）
A. 物质的总质量
B. 元素种类
C. 原子数目
D. 分子数目

2.化学方程式不能表明的是（）
A. 反应发生的必要条件
B. 反应物、生成物各是哪些物质
C. 参加反应的各物质的密度
D. 能够计算出反应物、生成物之间的质量比

3.下列说法中，依据质量守恒定律解释的是（）
A. 氧气的密度比空气大。解释：这是物理性质
B. 煤燃烧完后煤灰质量比煤的质量轻。解释：煤燃烧后产生的二氧化碳等气体逸出
C. 5g水和5g酒精混合后总质量是10g。解释：符合质量守恒定律
D. 水变成水蒸气。解释：水分子之间的间隔变大了

4.对于3Fe+2O₂Fe₃O₄的读法错误的是（）
A. 铁加氧气等于四氧化三铁
B. 在点燃的条件下，铁和氧气反应生成四氧化三铁
C. 在点燃的条件下，每三个铁原子和两个氧分子反应生成一个四氧化三铁分子
D. 在点燃的条件下，每168份质量的铁和64份质量的氧气反应生成232份质量的四氧化三铁

5．让4g氢气和16g氧气充分反应后，生成水的质量为（）
A. 12g
B. 16g
C. 18g
D. 20g

6．在化学反应A+B=C+D中，若12g A与一定量的B恰好完全反应，生成28g C和2g D，则参加反应的B的质量为（）
A. 8g
B. 18g
C. 28g
D. 30g

7．在反应5X+KIO₃+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3H₂O+3I₂中，X的化学式是（）
A. K₂S
B. KI
C. K₂SO₃
D. KOH

8．对化学反应：2CO+O₂2CO₂的说法不正确的是（）
A. 该反应是化合反应
B. 该反应中，CO、O₂、CO₂的分子个数比为2：1：2
C. 该反应中反应物是CO和O₂，生成物是二氧化碳
D. 该反应中，CO、O₂、CO₂的质量比为7：8：11

9．下列说法能用质量守恒定律解释的是（）
A. mg水受热变为mg的水蒸气
B. 62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷
C. 20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水
D. 拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小

10．
9g水在通电条件下可生成氢气的质量是（）
A. 1 g
B. 2 g
C. 3 g
D. 4 g

11．手电筒中使用的锌﹣锰干电池，在工作时反应的化学方程式为：Zn+2NH₄Cl+2MnO₂═ZnCl₂+2NH₃+X+H₂O，则X的化学式为（）
A. MnO
B. Mn₂O₃
C. Mn₃O₄
D. HMnO₄

12．在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22，若2.6 gA与B完全反应后，生成8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为（）
A. 4：9
B. 8：11
C. 10：11
D. 31：44

13．如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法中正确的是（）
A. 该反应涉及到四种原子
B. 该反应属于分解反应
C. 参加反应的两种分子的个数比为1：1
D. 该反应前后所有元素的化合价都没有变化

14．物质R在0.96g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：R+3O₂XO₂+2SO₂，测得XO₂和SO₂的质量分别为0.44g和1.28g。下列判断正确的（）x
A. 参加反应的R的质量为0.86g
B. R的相对分子质量为76
C. R中含有X元素、S元素和O元素
D. XO₂和SO₂都是空气的污染气体

*以下为主观题，系统不自动评分，请答题后自行估分。若没有估分，系统按满分计算。

二、填空题。(每小题7分，共42分)—— 请在横线上直接作答

1.下列说法中不合理的是。
①纸张燃烧后，灰烬质量比纸张质量减少，说明该反应不遵循质量守恒定律。
②蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，说明蜡烛中一定含有碳元素、氢元素。
③化学反应前后分子的种类可能变化。
④充有空气的注射器，推压后，气体分子大小发生了改变。

估分为分

参考答案

参考答案：①③④

2.配平化学方程式：Fe₃O₄＋CO—Fe＋CO₂，其化学计量数正确的一组为。
①1、4、3、4 ②2、4、3、5 ③1、4、2、5 ④1、4、4、4

估分为分

参考答案

参考答案：①

3.“祥云”火炬所用的燃料为丙烷(CxH₈)，它燃烧后不会对环境造成污染。它燃烧的化学方程式为CxH₈+5O₂3CO₂+4H₂O,则x的数值是。

估分为分

参考答案

参考答案：3

4．无数实验证明，参加化学反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的。这个规律叫做质量守恒定律。

估分为分

参考答案

参考答案：质量总和、质量总和

5．按要求写出下列反应的化学反应方程式
（1）铁在氧气中燃烧；
（2）过氧化氢分解制取氧气；
（3）铝在氧气中燃烧生成氧化铝；
（4）锌与盐酸（HCl）反应生成氯化锌和氢气。

估分为分

参考答案

参考答案：（1）3Fe+2O₂

Fe₃O₄;
（2）2H₂O₂

2H₂O+O₂↑;
（3）4Al+3O₂

2Al₂O₃;
（4）Zn+2HCl═ZnCl₃+H₃↑;

6．烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾、硫磺和木炭等。
（1）黑火药中至少有种元素。
（2）黑火药的一般配方是：硫磺2g、硝酸钾3g、炭粉4.5g。已知黑火药在空气中燃爆时可发生：S+2KNO₃+3CK₂S+3CO₂↑+N₂↑，则S、KNO₃、C完全反应时的质量比为，该配方中C和（填化学式）明显过量。燃放烟花爆竹产生SO₂的反应方程式是。
（3）SO₂气体在空气中经粉尘催化氧化为SO₃，写出该反应的化学方程式：。
（4）很多城市出台“禁放”规定杜绝此类污染，以下解决“现代文明”与“传统文化”冲突的做法可行的是。（填字母）
A．提倡电子鞭炮 B．开发绿色鞭炮 C．关停鞭炮企业

估分为分

参考答案

参考答案：（1）5;
（2）16：101：18、S、S+O₂

SO₂;
（3）2SO₂+O₂

2SO₃;
（4）AB;

三、按要求做题。(每小题6分，共30分)

1．已知在一个密闭容器内含有A、B、C、D四种物质，将它在一定条件下充分反应后，得反应前后各物质的质量如下表所示：

物质

A

B

C

D

反应前质量/g

4

6

111

4

反应后质量/g

待测

15

0

84

对该表中所给的数据进行分析，你认为：
密闭容器内参加反应的物质和生成的各物质之间的质量比为______。

估分为分

参考答案

参考答案：22：9：111：80

2．配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填入“_”内）
（1）_P+_O₂　_P₂O₅
（2）_Fe₂O₃+_C_Fe+_CO₂
（3）_KClO₃_　KCl+_O₂↑
（4）_C₂H₄+_O₂　_H₂O+___CO₂

估分为分

参考答案

参考答案：（1）　4　　5　　2
（2）　2　　3　　4　　3　
（3）　2 　2　　3　
（4）　1　　3　　2　　2　

3.在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：

A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1）A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是：；小气球的作用是：；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是：。
（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律。请你从原子的角度说明为什么？。
（3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：；结论是：；参加反应的过氧化氢的质量一定（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧气的质量总和。

估分为分

参考答案

参考答案：（1）防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂缓冲作用后一种白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大
（2）化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变
（3）过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大，装置受到的浮力增大参加反应的过氧化氢的质量一定等于生成的水和氧气的质量总和等于

4.在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为40℃）探究质量守恒定律的实验中，小明同学利用单孔橡胶塞塞上细玻璃管，细玻璃管上端用气球密封，将装置放在天平上称量总质量为M₁,将锥形瓶取下，取出细玻璃管，下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示，请回答下列问题：

（1）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因；
（2）白磷燃烧过程中，能观察到的现象是__________________；
（3）小明想利用该装置验证质量守恒定律，还需要进行的操作是_；
（4）将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从微观角度分析天平平衡的原___________；

估分为分

参考答案

参考答案：（1）白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶内压强变小，小于外界气压，在大气压的作用下，C中气球变小，A中压强等于外界气压，所以A、C中气球大小不等；
（2）白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟；
（3）待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为M₂，将M₁与M₂进行比较；
（4）化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。

5．某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t₁、t₂、t₃、t₃时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）

加热时间

t₁

t₂

t₃

t₄

剩余固体质量（g）

4.24

4.16

4.08

4.08

试计算：
（1）完全反应后产生的氧气的总质量为_____________。
（2）样品氯酸钾纯度是多少？

估分为分

参考答案

参考答案：（1）1.92g　
（2）样品氯酸钾纯度是98%。

考试倒计时

90分钟

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1. 单项选择题。(每小题2分，共28分)

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

2. 填空题。(每小题7分，共42分)

1 2 3 4 5 6

3. 按要求做题。(每小题6分，共30分)

1 2 3 4 5

物质	A	B	C	D
反应前质量/g	4	6	111	4
反应后质量/g	待测	15	0	84

加热时间	t₁	t₂	t₃	t₄
剩余固体质量（g）	4.24	4.16	4.08	4.08

一、单项选择题。(每小题2分，共28分)

1.化学反应前后可能发生变化的是（） A. 物质的总质量 B. 元素种类 C. 原子数目 D. 分子数目

2.化学方程式不能表明的是（） A. 反应发生的必要条件 B. 反应物、生成物各是哪些物质 C. 参加反应的各物质的密度 D. 能够计算出反应物、生成物之间的质量比

5．让4g氢气和16g氧气充分反应后，生成水的质量为（） A. 12g B. 16g C. 18g D. 20g

6．在化学反应A+B=C+D中，若12g A与一定量的B恰好完全反应，生成28g C和2g D，则参加反应的B的质量为（） A. 8g B. 18g C. 28g D. 30g

7．在反应5X+KIO₃+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3H₂O+3I₂中，X的化学式是（） A. K₂S B. KI C. K₂SO₃ D. KOH

8．对化学反应：2CO+O₂2CO₂的说法不正确的是 （） A. 该反应是化合反应 B. 该反应中，CO、O₂、CO₂的分子个数比为2：1：2 C. 该反应中反应物是CO和O₂，生成物是二氧化碳 D. 该反应中，CO、O₂、CO₂的质量比为7：8：11

9．下列说法能用质量守恒定律解释的是（） A. mg水受热变为mg的水蒸气 B. 62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷 C. 20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水 D. 拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小

10． 9g水在通电条件下可生成氢气的质量是（） A. 1 g B. 2 g C. 3 g D. 4 g

11．手电筒中使用的锌﹣锰干电池，在工作时反应的化学方程式为：Zn+2NH₄Cl+2MnO₂═ZnCl₂+2NH₃+X+H₂O，则X的化学式为（） A. MnO B. Mn₂O₃ C. Mn₃O₄ D. HMnO₄

12．在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22，若2.6 gA与B完全反应后，生成8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为（） A. 4：9 B. 8：11 C. 10：11 D. 31：44

13．如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法中正确的是（） A. 该反应涉及到四种原子 B. 该反应属于分解反应 C. 参加反应的两种分子的个数比为1：1 D. 该反应前后所有元素的化合价都没有变化

二、填空题。(每小题7分，共42分)—— 请在横线上直接作答

2.配平化学方程式：Fe₃O₄＋CO—Fe＋CO₂，其化学计量数正确的一组为。 ①1、4、3、4 ②2、4、3、5 ③1、4、2、5 ④1、4、4、4

3.“祥云”火炬所用的燃料为丙烷(CxH₈)，它燃烧后不会对环境造成污染。它燃烧的化学方程式为CxH₈+5O₂3CO₂+4H₂O,则x的数值是。

4．无数实验证明，参加化学反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的。这个规律叫做质量守恒定律。

5．按要求写出下列反应的化学反应方程式 （1）铁在氧气中燃烧； （2）过氧化氢分解制取氧气； （3）铝在氧气中燃烧生成氧化铝； （4）锌与盐酸（HCl）反应生成氯化锌和氢气。

三、按要求做题。(每小题6分，共30分)

2．配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填入“___”内） （1）_____P+_____O₂ _____P₂O₅ （2）_____Fe₂O₃+_____C_____Fe+_____CO₂ （3）_____KClO₃_____ KCl+_____O₂↑ （4）_____C₂H₄+_____O₂ _____H₂O+_____CO₂

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1.化学反应前后可能发生变化的是（）
A. 物质的总质量
B. 元素种类
C. 原子数目
D. 分子数目

2.化学方程式不能表明的是（）
A. 反应发生的必要条件
B. 反应物、生成物各是哪些物质
C. 参加反应的各物质的密度
D. 能够计算出反应物、生成物之间的质量比

5．让4g氢气和16g氧气充分反应后，生成水的质量为（）
A. 12g
B. 16g
C. 18g
D. 20g

6．在化学反应A+B=C+D中，若12g A与一定量的B恰好完全反应，生成28g C和2g D，则参加反应的B的质量为（）
A. 8g
B. 18g
C. 28g
D. 30g

7．在反应5X+KIO₃+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3H₂O+3I₂中，X的化学式是（）
A. K₂S
B. KI
C. K₂SO₃
D. KOH

8．对化学反应：2CO+O₂2CO₂的说法不正确的是（）
A. 该反应是化合反应
B. 该反应中，CO、O₂、CO₂的分子个数比为2：1：2
C. 该反应中反应物是CO和O₂，生成物是二氧化碳
D. 该反应中，CO、O₂、CO₂的质量比为7：8：11

9．下列说法能用质量守恒定律解释的是（）
A. mg水受热变为mg的水蒸气
B. 62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷
C. 20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水
D. 拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小

10．
9g水在通电条件下可生成氢气的质量是（）
A. 1 g
B. 2 g
C. 3 g
D. 4 g

11．手电筒中使用的锌﹣锰干电池，在工作时反应的化学方程式为：Zn+2NH₄Cl+2MnO₂═ZnCl₂+2NH₃+X+H₂O，则X的化学式为（）
A. MnO
B. Mn₂O₃
C. Mn₃O₄
D. HMnO₄

12．在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22，若2.6 gA与B完全反应后，生成8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为（）
A. 4：9
B. 8：11
C. 10：11
D. 31：44

13．如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法中正确的是（）
A. 该反应涉及到四种原子
B. 该反应属于分解反应
C. 参加反应的两种分子的个数比为1：1
D. 该反应前后所有元素的化合价都没有变化

2.配平化学方程式：Fe₃O₄＋CO—Fe＋CO₂，其化学计量数正确的一组为。
①1、4、3、4 ②2、4、3、5 ③1、4、2、5 ④1、4、4、4

5．按要求写出下列反应的化学反应方程式
（1）铁在氧气中燃烧；
（2）过氧化氢分解制取氧气；
（3）铝在氧气中燃烧生成氧化铝；
（4）锌与盐酸（HCl）反应生成氯化锌和氢气。

2．配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填入“_”内）
（1）_P+_O₂　_P₂O₅
（2）_Fe₂O₃+_C_Fe+_CO₂
（3）_KClO₃_　KCl+_O₂↑
（4）_C₂H₄+_O₂　_H₂O+___CO₂