2021年人教版化学九年级下册第十单元测试卷（一）

一、单项选择题。(每小题2分，共20分)

1.人体内一些体液的近似pH如下，其中碱性最强的是（）
A. 胃液（0.9～1.5）
B. 胰液（7.5～8.0）
C. 胆汁（7.1～7.3）
D. 血浆（7.35～7.45）

2.下列物质露置在空气中一段时间后，质量减少且溶质的质量分数减少的是（）
A. 氯化钠溶液
B. 浓硫酸
C. 浓盐酸
D. 纯碱溶液

3.下列图示的实验操作，正确的是（）
A. 稀释浓硫酸

B. 配置氯化钠溶液

C. 测定溶液pH

D. 过滤

4.下列解释或说法错误的是（）
A. 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使无色酚酞溶液变红，说明氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中都含有大量氢氧根离子
B. 过氧化氢、水都能分解产生氧气，是因为构成它们的分子中都含有氧原子
C. 氧气和液氧都能助燃，是因为同种分子的化学性质相同
D. 氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液的反应体现了碱的通性

5.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）
A. 因为H₂O和H₂O₂的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B. 酸雨的pH小于7，所以小于7的雨水一定是酸雨
C. 蜡烛燃烧生成CO₂和H₂O，所以蜡烛一定含有C和H
D. 铝制品的耐腐蚀性比铁强，所以铝的化学性质没有铁活泼

6.下列关于氢氧化钠的说法中不正确的是（）
A. 易溶于水，溶解时放出热量
B. 它的俗称叫火碱、烧碱或苛性钠
C. 它的水溶液能使石蕊试液变红色
D. 它能与酸发生中和反应

7.下列有关实验的叙述正确的是（）
A. 烧杯作为反应容器需要加热时,须垫上石棉网
B. 实验剩余的药品一定要放回原试剂瓶中,不能随意丢弃
C. 用蒸馏水湿润的pH试纸测溶液的pH,一定会使结果偏低
D. 用胶头滴管取用液体药品时,先将其伸入液体内，然后挤压胶头取液

8.对某pH=9的溶液成分进行分析，检测，下列结果合理的是（）
A. NaOH   KCl   Na₂SO₄
B. NH₄Cl   K₂SO₄   KNO₃
C. H₂SO₄   ZnCl₂   Mg（NO₃）₂
D. K₂CO₃ NaNO₃ CaCl₂

9.实验是进行科学研究的重要手段,实验方案的设计是实验成功的基本保证。下列实验方案设计不合理的是（）

选项

实验目的

实验方法

A

检验一瓶气体是否为氧气

将带火星的木条伸入瓶中

B

鉴别 NaOH溶液和稀 H₂SO₄

分别滴加紫色石蕊溶液

C

除去 CO中混有的 CO₂

将混合气体通过灼热的氧化铜粉末

D

比较 Fc、 Cu和 Ag的金属活动性

将 Fe和 Ag分别加入CuSO₄溶液中

A. A
B. B
C. C
D. D

10.下列四个图像反映的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是（）

A. 某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B. 向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
C. 用相等质量的双氧水来制取氧气
D. 氢氧化钠溶液中加足量的水稀释

*以下为主观题，系统不自动评分，请答题后自行估分。若没有估分，系统按满分计算。

二、填空题。(每小题6分，共30分)—— 请在横线上直接作答

1.构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（2）图中①的现象是：。
（3）写出一个符合图中③的化学方程式　。
（4）图中性质④属于反应（填基本反应类型）。
（5）图中⑤的性质在工业上可用于（填用途）。

估分为分

参考答案

参考答案：（1）偏大;
（2）石蕊试液变红;
（3）HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃（合理即可）;
（4）复分解;
（5）盐酸除铁锈（合理即可）;

2.通过一年的化学学习，相信你知道了化学与人们的生活息息相关。请从下列八种物质中选择适当的物质填空：
A、活性炭 B、铁 C、小苏打 D、石油 E、熟石灰 F、食盐 G、干冰 H、钙
（1）可用作厨房调味品；
（2）可用于人工降雨；
（3）被誉为“工业的血液”；
（4）可用于改良土壤酸性；
（5）缺少会引起贫血；
（6）用作发酵粉的主要成分。

估分为分

参考答案

参考答案：（1）F;
（2）G;
（3）D;
（4）E;
（5）B;
（6）C;

3.在实验操作考试中，同学们用到HCl、Na₂CO₃、NaOH、Ba（NO₃）₂等溶液。小黄、小明、小亮各自完成了实验，并分别将反应后的混合物倒入各自的废液缸中，实验结束时，老师指出，如果废液呈酸性或碱性，会腐蚀管道、污染水源，废液一定要进行无害化处理，尽量实现绿色排放。如何处理废液缸里的废液？同学们进行了讨论和试验： ①小黄取废液于试管中，滴加紫色石蕊试剂，观察到废液呈白色浑浊状态，溶液仍然为紫色,她认为废液中上层清液一定含有NaCl，我认为还应该有，可能有。
②小亮取废液加入酚酞试液，发现酚酞没变红色，他认为废液是安全的，可以直接排放，我认为他的结论不正确，溶液还可能显酸性，我取少量废液，再加入，出现的现象，说明我的猜测是正确的。
③小明取废液缸里的废液于试管中，观察到废液也呈白色浑浊状态，用pH试纸测得废液的pH=9，废液中的碱性物质是什么？经过思考，小明认为可能是（a） NaOH和Na₂CO₃；（b） NaOH；（c） Na₂CO₃。为了验证猜想，小明设计如下实验：

实验步骤

现象

结论

取上层清液，

a结论正确

于是，小明向试管中加入稀盐酸，边加边测试，直到pH=7，同时观察到沉淀逐渐溶解，小明觉得废液经过如上处理后可以放心倒掉。其相关的化学方程式是（任写一个）。
④经过讨论，小亮认为，小明的方案不完善，因为小明对废液中含有的Ba²⁺没有处理，而Ba²⁺是重金属离子，会造成更严重的污染。
小亮采用了另外一种方案：他另取废液缸里的废液于试管中，向试管中加入，直至废液pH=7，且沉淀不再增加。他觉得废液这样处理后才可以倒掉，请写出在此与沉淀有关的化学方程式。
⑤老师肯定了小亮的方案，因为他考虑得更全面。小亮方案的优点在于。

估分为分

参考答案

参考答案：（1）Ba（NO₃）₂、NaNO₃;
（2）紫色石蕊、变红色;
（3）滴加酚酞，然后滴加过量氯化钙溶液、产生白色沉淀，红色不消失、Na2CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O或HCl+NaOH═NaCl+H₂O或2HCl+BaCO₃═BaCl₂+H₂O+CO₂↑;
（4）稀硫酸、Ba（NO₃）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HNO₃;
（5）既除去了废液中碱，又使钡离子转化成了难溶性的硫酸钡沉淀;

4.有一包白色固体可能含有BaCl₂、Na₂CO₃、KCl、CuSO₄中的一种或几种，将固体取样溶于水得到无色溶液，取该溶液少许于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，完全反应后，继续加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，则原固体中一定有，一定没有，产生气泡的化学方程式为。

估分为分

参考答案

参考答案：Na₂CO₃、CuSO₄、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

5.我们知道二氧化碳与水反应生成碳酸，那么二氧化硫与水是否也能反应生成一种酸呢？某实验小组对此进行探究，设计的探究过程如下。请你回答其中的有关问题：
（1）做出假设：；
（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红，实验装置和药品如图：

（3）查阅资料：你认为该实验小组需要掌握的资料内容中应包括（填序号）。
①二氧化硫易溶于水 ②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③SO₂不与浓硫酸反应 ④二氧化硫有毒，能与碱溶液反应生成盐和水
（4）实验：
①实验过程中装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明。
②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红。此现象说明，此过程中反应的化学方程式为。
③装置E的作用是。
（5）结论：原假设（填“成立”或“不成立”）。

估分为分

参考答案

参考答案：（1）二氧化硫和水反应生成一种酸;
（2）①②③④;
（3）二氧化硫单独不能使蓝色石蕊变红;
（4）水单独不能使蓝色石蕊变红，而水和二氧化硫反应生成一种酸使蓝色石蕊变红、SO₂ + H₂O = H₂SO₃ ;
（5）吸收二氧化硫，防止污染空气;
（6）成立;

三、按要求做题。(每小题5分，共50分)

1.向盛有100g稀硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴加氢氧化钠溶液至过量，过滤、烘干并称量沉淀的质量。该反应过程如图所示。请按要求回答问题：

（1）滤液中的溶质是________（填化学式）。
（2）计算原混合溶液中硫酸铜的质量。
（3）氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

估分为分

参考答案

参考答案：（1）NaOH；Na₂SO₄
（2）解：设硫酸铜质量为x。
2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓
160 98
x 9.8g

x=16g

（3）解：设氢氧化钠溶液中溶质质量分数为y。
2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓
80 98
40y 9.8g

y=20%
答：硫酸铜的质量为16g；氢氧化钠溶液中溶质质量分数为20%。

2.某工厂利用废硫酸溶液与铁反应制取硫酸亚铁。49t废硫酸溶液中的硫酸与5.6t铁恰好完全反应。求：
（1）废硫酸溶液中溶质的质量分数。
（2）理论上生产的硫酸亚铁的质量。
（温磬提示： Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）

估分为分

参考答案

参考答案：（1）解：解：设废硫酸中硫酸有x吨；理论生产硫酸亚铁y吨
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56 98 152
5.6t x y

x=9.8t

y=15.2t
废硫酸溶液中溶质的质量分数为：

×100%=20%
答：废硫酸溶液中溶质的质量分数为20%

（2）解：设废硫酸中硫酸有x吨；理论生产硫酸亚铁y吨
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56 98 152
5.6t x y

x=9.8t

y=15.2t

废硫酸溶液中溶质的质量分数为：

×100%=20%

答：理论上生产的硫酸亚铁的质量为15.2t。

3.某化工厂的废水中含少量氢氧化钠，技术人员欲测其含量。取废水20g，向其中逐滴滴加9.8%的稀硫酸，利用pH传感器测定溶液pH变化如下图所示。通过计算判断该废水是否可以直接排放？（排放标准：废水中氢氧化钠的质量分数＜0.001%）

估分为分

参考答案

参考答案：解：由图像可知pH=7时，消耗的稀硫酸的质量为5g稀硫酸中硫酸的质量为5g×9.8%=0.49g设含氢氧化钠的质量为x
2NaOG+H₂SO₄=Na₂SO₄+NH₂O
80 98
x 4.49g

x=0.4g

×100%=2%， 2%＞0.001%，所以不能直接排放。

4.（1）某兴趣小组在实验室发现盛有固体氢氧化钠的试剂瓶破裂瓶盖处有“白毛”状物质（如图），根据所学知识，他们推断“白毛”状固体物质中含有碳酸钠，依据是。

（2）他们取5g白色固体，加水配成20g溶液倒入烧杯中，将40g氯化钡溶液分成四等份，分4次加入烧杯中，充分反应后测得数据如下表：

实验次数

1

2

3

4

加入氯化钡溶液的质量/g

10

10

10

10

烧杯中所得溶液的质量/g

28.03

36.06

44.09

54.09

第次实验，加入的氯化钡与碳酸钠恰好完全反应。
（3）求5g白色固体中碳酸钠的质量。（写出计算过程，结果保留两位小数）

估分为分

参考答案

参考答案：（1）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠（或“ 2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O”等其它合理答案均可）
（2）3
（3）解：设5g白色固体中碳酸钠的质量为 x。碳酸钠完全反应后生成的沉淀为： 20g+30g-44.09g=5.91g（或20g+40g-54.09g=5.91g ）
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃+NaCl
106 197
x 5.91g

解得：x =3.18g
答：5g白色固体中碳酸钠的质量为3.18g。

5.补齐连线。从A或B两题中任选一个作答。

估分为分

参考答案

参考答案：

6.某学校化学课外活动小组的同学开展了下列实验活动，取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如表所示：

测定时间

5：05

5：10

5：15

5：20

5：25

5：30

5：35

pH

4.95

4.94

4.88

4.86

4.85

4.84

4.82

（1）在测定期间，雨水的酸性是增强还是减弱？
（2）这一地区所降雨水为酸雨，写出酸雨造成的一条危害。
（3）为了减少酸雨的产生，请提出一条合理的措施。

估分为分

参考答案

参考答案：（1）答：雨水的酸性是增强；
（2）答：腐蚀建筑物，毁坏庄稼，使土壤酸化，使水体显酸性等；
（3）答：硫酸厂产生的尾气处理后再排放，煤燃烧前先脱硫。

7.探究酸和碱化学性质的实验中使用的白色点滴板，实验时它的优点有哪些？（答三点即可）

估分为分

参考答案

参考答案：（1）节约药品
（2）可减少对环境的污染

（3）可同时完成多个实验

8.婷婷被蚊子叮咬后，痛痒难忍（蚊虫分泌一种蚁酸）。妈妈给她买了一种“绿膏药”，其主要成分中有稀氨水，抹上后果然有效。请你说说其中的化学原理，并据此谈谈同类反应原理在生产生活中还有哪些应用？（至少两点）

估分为分

参考答案

参考答案：酸和碱之间发生中和反应中和酸性土壤用Ca（OH）₂

9.某1g含有杂质的氢氧化钠样品溶于水能与5g质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应，计算该样品中氢氧化钠的质量分数。（杂质不与盐酸反应）

估分为分

参考答案

参考答案：解：设氢氧化钠的质量为x，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40 36.5
x 5g×14.6%

解得x=0.8g
该样品中氢氧化钠的质量分数为：

×100%=80%，
答：该样品中氢氧化钠的质量分数为80%。

10.根据所学知识，回答下列问题。
（1）铁锈的主要成分为Fe₂O₃ ，通常可以用稀盐酸将其除去。写出稀盐酸除去铁制品表面铁锈的反应化学方程式：；
（2）市售硫酸多为98%的浓硫酸，实验室常将浓硫酸稀释成稀硫酸使用。现有浓硫酸100g要将其稀释成20%的稀硫酸，需要加水g；稀释操作时，必须将，否则会造成危险。

估分为分

参考答案

参考答案：（1）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
（2）390 浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌

考试倒计时

90分钟

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1. 单项选择题。(每小题2分，共20分)

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

2. 填空题。(每小题6分，共30分)

1 2 3 4 5

3. 按要求做题。(每小题5分，共50分)

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

选项	实验目的	实验方法
A	检验一瓶气体是否为氧气	将带火星的木条伸入瓶中
B	鉴别 NaOH溶液和稀 H₂SO₄	分别滴加紫色石蕊溶液
C	除去 CO中混有的 CO₂	将混合气体通过灼热的氧化铜粉末
D	比较 Fc、 Cu和 Ag的金属活动性	将 Fe和 Ag分别加入CuSO₄溶液中

实验次数	1	2	3	4
加入氯化钡溶液的质量/g	10	10	10	10
烧杯中所得溶液的质量/g	28.03	36.06	44.09	54.09

测定时间	5：05	5：10	5：15	5：20	5：25	5：30	5：35
pH	4.95	4.94	4.88	4.86	4.85	4.84	4.82

一、单项选择题。(每小题2分，共20分)

1.人体内一些体液的近似pH如下，其中碱性最强的是（） A. 胃液（0.9～1.5） B. 胰液（7.5～8.0） C. 胆汁（7.1～7.3） D. 血浆（7.35～7.45）

2.下列物质露置在空气中一段时间后，质量减少且溶质的质量分数减少的是（） A. 氯化钠溶液 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 纯碱溶液

3.下列图示的实验操作，正确的是（） A. 稀释浓硫酸 B. 配置氯化钠溶液 C. 测定溶液pH D. 过滤

6.下列关于氢氧化钠的说法中不正确的是（） A. 易溶于水，溶解时放出热量 B. 它的俗称叫火碱、烧碱或苛性钠 C. 它的水溶液能使石蕊试液变红色 D. 它能与酸发生中和反应

8.对某pH=9的溶液成分进行分析，检测，下列结果合理的是（） A. NaOH KCl Na₂SO₄ B. NH₄Cl K₂SO₄ KNO₃ C. H₂SO₄ ZnCl₂ Mg（NO₃）₂ D. K₂CO₃ NaNO₃ CaCl₂

二、填空题。(每小题6分，共30分)—— 请在横线上直接作答

三、按要求做题。(每小题5分，共50分)

2.某工厂利用废硫酸溶液与铁反应制取硫酸亚铁。49t废硫酸溶液中的硫酸与5.6t铁恰好完全反应。求： （1）废硫酸溶液中溶质的质量分数。 （2）理论上生产的硫酸亚铁的质量。 （温磬提示： Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）

5.补齐连线。从A或B两题中任选一个作答。

7.探究酸和碱化学性质的实验中使用的白色点滴板，实验时它的优点有哪些？（答三点即可）

8.婷婷被蚊子叮咬后，痛痒难忍（蚊虫分泌一种蚁酸）。妈妈给她买了一种“绿膏药”，其主要成分中有稀氨水，抹上后果然有效。请你说说其中的化学原理，并据此谈谈同类反应原理在生产生活中还有哪些应用？（至少两点）

9.某1g含有杂质的氢氧化钠样品溶于水能与5g质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应，计算该样品中氢氧化钠的质量分数。（杂质不与盐酸反应）

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1.人体内一些体液的近似pH如下，其中碱性最强的是（）
A. 胃液（0.9～1.5）
B. 胰液（7.5～8.0）
C. 胆汁（7.1～7.3）
D. 血浆（7.35～7.45）

2.下列物质露置在空气中一段时间后，质量减少且溶质的质量分数减少的是（）
A. 氯化钠溶液
B. 浓硫酸
C. 浓盐酸
D. 纯碱溶液

3.下列图示的实验操作，正确的是（）
A. 稀释浓硫酸

B. 配置氯化钠溶液

C. 测定溶液pH

D. 过滤

6.下列关于氢氧化钠的说法中不正确的是（）
A. 易溶于水，溶解时放出热量
B. 它的俗称叫火碱、烧碱或苛性钠
C. 它的水溶液能使石蕊试液变红色
D. 它能与酸发生中和反应

8.对某pH=9的溶液成分进行分析，检测，下列结果合理的是（）
A. NaOH KCl Na₂SO₄
B. NH₄Cl K₂SO₄ KNO₃
C. H₂SO₄ ZnCl₂ Mg（NO₃）₂
D. K₂CO₃ NaNO₃ CaCl₂

2.某工厂利用废硫酸溶液与铁反应制取硫酸亚铁。49t废硫酸溶液中的硫酸与5.6t铁恰好完全反应。求：
（1）废硫酸溶液中溶质的质量分数。
（2）理论上生产的硫酸亚铁的质量。
（温磬提示： Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）