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首页> 模拟考试> 2021年人教版化学九年级下册 第十单元测试卷 （二）

2021年人教版化学九年级下册 第十单元测试卷 （二）


一、单项选择题。(每小题3分，共30分)

1.下列说法错误的是（）
A.  中和反应都属于复分解反应
B.  生成盐和水的反应都是中和反应
C.  复分解反应都有沉淀或气体或水生成
D.  溶液显碱性的物质也可能是盐

2.下列实验操作正确的是（）
A.  称取质量  
B.  测溶液的pH 
C.  滴加液体 
D.  稀释浓硫酸

3.下列图示的实验操作，正确的是（）
A.  稀释浓硫酸 
B.  配置氯化钠溶液
C.  测定溶液pH
D.  过滤

4.下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（）

 

性质

用途

A

氯化钠易溶于水，水溶液有咸味

作调味品

B

稀盐酸能与某些金属氧化物反应

除铁锈

C

浓硫酸具有脱水性

干燥氧气

D

氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应

吸收二氧化硫
A.  A
B.  B
C.  C
D.  D

5.种植下列农作物对土壤pH值的要求是：大豆6～7，茶5～5.5，甜菜7～7.5，西瓜6。如果某地区经常降酸雨，则上述农作物最不适合种植的是（） 
A.  茶
B.  西瓜
C.  大豆
D.  甜菜

6.下列对化学知识的归纳正确的是（）
A.  催化剂一定能加快化学反应速率
B.  有发光、放热现象的变化一定是燃烧
C.  溶液一定是均一、稳定的混合物
D.  有盐和水生成的反应一定是中和反应

7.列实验操作中，正确的是（）
A.  二氧化碳验满
B.  过滤
C.  稀释浓硫酸
D.  称量固体

8.下列做法可行的是（）
A.  把红磷改为蜡烛，测定空气中氧气含量
B.  把铜片换成隔热塑料片，探究燃烧条件
C.  用量筒代替烧杯，直接稀释溶液
D.  用生日小蜡烛代替粗蜡烛，探究二氧化碳的有关性质

9.向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（）
A.  
B.  
C.  
D.  

10.下列图象分别与选顶中的操作相对应，其中合理的是（） 
A.  向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水
B.  向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝
C.  向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液
D.  向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液

*以下为主观题，系统不自动评分，请答题后自行估分。若没有估分，系统按满分计算。

二、填空题。(每小题6分，共30分)—— 请在横线上直接作答

1.同学们可以通过下列方式认识空气。  
在氮气、氧气、氦气、二氧化碳、二氧化硫气体中。用化学用语填写：
不是空气的组成成分会引起酸雨的气体是；可用于代替氢气填充气球的是；人类时刻都离不开空气，是因为有； 会引起温室效应的气体是，写出实验室制取该气体的化学方程式。

估分为分
参考答案
参考答案：SO₂、He、O₂、CO₂、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

2.化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识。
（1）下列食物中，能提供大量维生素的是 。
A．蔬菜  B．牛奶  C．大米 D．鸡肉
（2）加钙牛奶中的“钙”是指 （填“元素”或“原子”）。
（3）下列物品所使用的主要材料属于天然纤维的是 。
A．塑料保鲜膜 B．不锈钢勺  C．棉布围裙  D．陶瓷蒸锅
（4）厨房中能用来除去水壶中水垢（主要成分CaCO₃）的物质是 。
（5）用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为洗洁精对油污具有 。
（6）下水道疏通剂的主要成分是NaOH，可清除肉屑、菜叶等造成的堵塞，主要利用NaOH的 （填“潮解性”、“水溶性”或“腐蚀性”）

估分为分
参考答案
参考答案：（1）A;
（2）元素;
（3）C;
（4）食醋;
（5）乳化作用;
（6）腐蚀性;

3.选择下列适当的物质填空（选填序号）：  
A．明矾    B．硝酸   C．洗洁精    D．熟石灰     E．硫酸     F．食盐     G．维生素    H．硝酸铵
（1）溶于水温度降低的是   
（2）生活中作乳化剂的是
（3）铅蓄电池含有的酸是 
（4）厨房中作调味品的是
（5）可配制波尔多液的是
（6）蔬菜，水果中富含有

估分为分
参考答案
参考答案：（1）H;
（2）C;
（3）E;
（4）F;
（5）D;
（6）G;

4.二氧化硫是造成酸雨的主要物质之一，小丽为探究二氧化硫能与水反应生成酸，设计了如下实验方案。  
【查阅资料】石蕊是一种色素，遇到酸变红色，酸是一类物质，能使石蕊变成红色。
【实验设计】她先用紫色石蕊溶液将白色滤纸浸润，干燥后做成紫色的小花，然后按所图所示进行实验。
观察到实验（Ⅰ）和（Ⅲ）中的小花变色，（Ⅱ）中的小花不变色。
【评价反思】小虎对小丽的实验方案提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明“二氧化硫和水反应生成了酸”，两位同学仔细讨论后认为还需补充如下一个实验，才能得出二氧化硫与水反应生成酸。

实验操作

实验现象

【拓展应用】二氧化硫也是实验室一种污染气体，实验室做硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部放少，以吸收二氧化硫气体。

估分为分
参考答案
参考答案：红、将干燥的紫色小花放入二氧化硫气体中、小花不变色、水或碱液

5.化学科技小组同学模拟工厂苛化法生产烧碱的示意图如下：  
 
请回答下列问题。
①写出煅烧石灰石的化学方程式；操作2的名称是。
②若反应器中纯碱全部反应，但结晶得到的固体烧碱中还含有少量的杂质，检验该杂质选用的试剂是，检验时观察到，说明结晶得到的固体烧碱确实含有少量杂质，该反应的化学方程式为。
③滤液C可以加入反应容器中，目的是。

估分为分
参考答案
参考答案：（1）CaCO₃  CaO+CO₂↑、蒸发;
（2）Na₂CO₃、白色沉淀、Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH;
（3）循环利用，降低成本，防止污染环境;

三、按要求做题。(每小题5分，共40分)

1.实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。
 
（1）图中A点时溶液中溶质的化学式是________。    
（2）求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）

估分为分
参考答案
参考答案：（1）Na₂SO₄
（2）解：设稀硫酸的质量分数为x
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
98      80
50g     x  20g×16%
    x=7.84%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为7.84%。（其他合理解法参照给分）
0

2.某兴趣小组同学将100g氢氧化钠溶液分五次加入到139.6g硫酸铜溶液中，测得实验数据如下表所示：  

 

第一次

第二次

第三次

第四次

第五次

氢氧化钠溶液的质量/g

20

20

20

20

20

沉淀质量/g

4.9

9.8

m

19.6

19.6
（1）表格中m的值为多少。    
（2）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

估分为分
参考答案
参考答案：（1）14.7g
（2）解：由表中数据可知，当加入80g氢氧化钠溶液时，氢氧化钠与硫酸铜恰好完全反应，这时生成氢氧化铜沉淀的质量为19.6g 。
设恰好完全反应时，生成硫酸钠的质量为x。
2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
                                  98            142
                                19.6g           x
x=28.4g
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=14.2%
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为14.2%。

0

3.欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30g稀硫酸样品于烧杯中，将15%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示：
 
回答下列问题：
（1）a点溶液中的溶质是________（填化学式）。    
（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（ 写出计算过程，结果精确到0.1%）

估分为分
参考答案
参考答案：（1） Na₂SO₄、H₂SO₄
（2）解：当pH值为7时，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8g×15%=1.2g，设消耗氢氧化钠1.2g时消耗的稀硫酸的溶质的质量为x，则
2NaOH+H₂SO₄=NaSO₄+2H₂O
80     98
1.2g    x
     x=1.47g；
该稀硫酸的溶质质量分数为： ×100%=4.9%；
答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
0

4.为测定MgCl₂和NaCl组成的混合溶液中NaCl的质量分数，进行如下实验：  
（1）取一定质量混合溶液与NaOH溶液反应，共做了五组实验，其实验数据如下表。

实验组别

一

二

三

四

五

混合溶液质量/g

100

100

100

100

50

NaOH溶液质量/g

100

150

200

250

100

沉淀质量/g

2.9

m

5.8

5.8

n
①m的值是________，恰好完全反应的是第________组实验，n的值是________。
②用第三组数据列式计算100g混合溶液中MgCl₂的质量________。
（2）另取100g混合溶液加入足量的AgNO₃溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到57.4g AgCl固体，该混合溶液中NaCl的质量分数为________。

估分为分
参考答案
参考答案：（1）①4.35    三    2.9    
②9.5
（2）11.7%
0

5.取石灰石与稀HCl充分反应后的上层清液50g，向其中逐滴加入一定浓度的Na₂CO₃溶液，用pH数字探测仪连续监测，得曲线如下图甲(pH为纵坐标，时间为横坐标)。根据实验测得的数据绘出下图乙，其中纵坐标m是某些生成物的质量，横坐标表示的是Na₂CO₃溶液质量。由图像回答下列问题：

（1）CD段上升的原因是________。
（2）反应后上层清液中溶质的成分为________ (填化学式)。
（3）Na₂CO₃溶液的浓度是多少________ (精确到0．1％)。

估分为分
参考答案
参考答案：（1）Na₂CO₃溶液呈碱性，过量的Na₂CO₃使溶液的碱性增强
（2）CaCl₂和HCl
（3）10．6％
0

6.在生产、生活和实验中常加入某些物质，这些物质起到重要的作用，请回答下列问题：    
（1）在月饼盒里，放独立包装极细铁粉的作用。    
（2）探究“乙醇能溶于水”的实验中，向水中加入几滴红墨水的作用。   
（3）家用煤气（含有一氧化碳）中，掺入微量具有难闻气味气体的作用。 

估分为分
参考答案
参考答案：（1）铁粉吸收月饼袋内的空气里的氧气和水蒸气而生成铁锈，从而使月饼防潮和防腐。
（2）显色，利于观察（答出有利于观察实验现象即可）。
（3）煤气一旦泄露，易被察觉。
0

7.向一定量的稀盐酸和氯化镁的混合溶液中，逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液至过量，溶液pH的变化曲线如图所示：  
 
（1）e点时溶液中含有哪些溶质？________。    
（2）写出cd段发生反应的化学方程式________。    
（3）若将Vg氢氧化钠溶液换用等质量、等溶质质量分数的氢氧化钾溶液，反应后溶液的pH________7（选填“＞”“＜”或“＝”）。

估分为分
参考答案
参考答案：（1）氯化钠、氢氧化钠
（2）2NaOH+MgCl₂＝Mg（OH）₂↓+2NaCl
（3）＜
0

8.自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等净化水。以硫铁矿（主要成分是FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）的流程如图：
 
（1）已知“焙烧”阶段就是硫铁矿的燃烧，生成物是Fe₂O₃和SO₂，写出该反应的化学方程式________，硫铁矿进行燃烧前要将其粉碎，其目的是________。    
（2）大量排放出的SO₂能形成________，危害环境，可将含SO₂的废气通入氨水中，氨水的pH________7，反应后生成的亚硫酸铵［(NH₄)₂SO₃］在农业上可做________肥。实验室使用氢氧化钠溶液来吸收SO₂（SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O）。现有6.4gSO₂，至少需要10%的氢氧化钠溶液的质量是多少________？  
（3）①流程中用30%盐酸“酸溶”焙烧后的残渣，写出化学方程式________。
②在“酸溶”时是否可以用硫酸代替盐酸？________（填“可以”或“不可以”），原因是________。
③若在实验室欲用38%（密度为1.18 g/ml）的盐酸配制30%的盐酸，则需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、________、________等。
（4）实际上“焙烧”阶段很难做到将硫铁矿完全反应，因“酸溶”后的混合物中有FeCl₂  ， 将其在“氧化”阶段与氯气（Cl₂）反应生成FeCl₃ ，写出化学方程式________。

估分为分
参考答案
参考答案：（1）4FeS₂+11O₂ 2Fe₂O₃+8SO₂    增大反应物接触面积
（2）酸雨    ＞    氮     80g
（3）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O   不可以    不能得到产品FeCl₃    玻璃棒   量筒
（4）Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃ 
0

考试倒计时

90分钟

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1. 单项选择题。(每小题3分，共30分)

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

2. 填空题。(每小题6分，共30分)

1 2 3 4 5

3. 按要求做题。(每小题5分，共40分)

1 2 3 4 5 6 7 8

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