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首页> 模拟考试> 2021年人教版化学九年级下册 第十一单元测试卷 （二）

2021年人教版化学九年级下册 第十一单元测试卷 （二）


一、单项选择题。(每小题3分，共30分)

1.以下粗盐提纯的操作步骤中，不需要使用玻璃棒的是（）
 
A.  操作Ⅱ
B.  操作Ⅲ
C.  操作Ⅳ
D.  操作Ⅴ

2.下列化学方程式中属于复分解反应的是（）
A. C＋O₂  CO₂
B.  2H₂O  2H₂↑＋O₂↑
C.  3CO＋Fe₂O₃  2Fe＋3CO₂
D.  HCl＋AgNO₃＝AgCl↓＋HNO₃

3.下列图象能正确反映其对应关系的是（）
A.  电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系​​
B.  加热一定量高锰酸钾固体制氧气，剩余固体中锰元素的质量分数与反应时间的关系​​ 
C.  向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液PH与加入水的质量关系​​
D.  相同质量的Mg、Fe分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系​​

4.物质的用途错误的是（）
A.  氢氧化钙：治疗胃酸过多
B.  干冰：人工降雨
C.  稀有气体：制作霓虹灯
D.  食盐溶液：消毒杀菌

5.辣椒中含有辣椒碱，易使切辣椒的手产生火辣痛感，为缓解疼痛可在皮肤上涂抹的物质是（）
A.  牙膏
B.  肥皂水
C.  食醋 
D.  食盐水

6.如图所示的实验操作正确的是（）
A.
B.
C.
D.  

7.在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：

 

X

Y

Z

Q

反应前的质量/g

8

10

1

21

反应后的质量/g

0

21

待测

9
已知X和Q两种物质的相对分子质量均为M，下列推理中正确的是（）
A.  反应后物质Z的质量为9g
B.  反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为1：1
C.  反应生成Y的质量为11g
D.  该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为3：2

8.等质量的 M、N 两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知 M、N 在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（）

A.  M、N 两种金属中较活泼的是N
B.  生成 H₂的质量 M＜N
C.  相对原子质量较大的是N
D.  产生H₂的速率 N＞M

9.为了达到相应的实验目的，下列实验设计不合理的是（）         
A.  分离H₂O₂和MnO₂制O₂后的固液混合物
B.  除去CO中的CO₂气体
C.  区分NaCl、NH₄NO₃、NaOH三种固体
D.  探究可燃物燃烧的条件

10.下列4个图像能正确反映对应变化关系的是（）

A

B

C

D

 

 

 

 

向一定量NaOH溶液中加水

向一定量不饱和KNO₃溶液中逐渐加入KNO₃固体

向一定量澄清石灰水中加入Na₂CO₃溶液

向等质量的Mg、MgO中加入稀盐酸
A.  A
B.  B
C.  C
D.  D

*以下为主观题，系统不自动评分，请答题后自行估分。若没有估分，系统按满分计算。

二、填空题。(每小题7分，共35分)—— 请在横线上直接作答

1.人体中含量最多的金属元素和地壳中含量最多的元素组成的化合物是；常用来培制糕点的小苏打的化学式是。

估分为分
参考答案
参考答案：CaO（或氧化钙）、NaHCO₃

2.一定条件下，3.9g苯（C₆H₆）与9.6gO₂恰好完全反应，生成6.6gCO₂、2.7gH₂O和物质X，则X的质量为，X的化学式为；O₂与X的化学计量数之比为。

估分为分
参考答案
参考答案：4.2、CO、2:1

3.甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素，甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）。  
 
则：甲的化学式为；乙分解生成丙的化学方程式为；从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是。

估分为分
参考答案
参考答案：H₂O₂、2H₂O 2H₂↑+O₂↑、两种物质的分子构成不同

4.根据物质的特性，运用实验的方法，可以鉴别末知的物质，现有一包可能含有碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡的固体样品（至少含有两种物质）。请你设计实验方案，探究其成分，并将相关内容填在下表。（不一定填满，也可以补充）限选试剂：稀HNO₃、BaCl₂溶液、蒸馏水 。

实验操作

预期现象与结论

步骤1：取少量固体样品于

试管中，加入足量的蒸馏水，

充分振荡。

 



估分为分
参考答案
参考答案：若得到澄清溶液，说明样品中含有碳酸钠和硫酸钠；若产生白色沉淀，则继续进行实验、步骤2：往步骤1的试管中继续加入足量的稀HNO₃、若沉淀完全溶解，说明样品中含有硝酸钡和碳酸钠；若沉淀完全不溶解，说明样品中含有硝酸钡和硫酸钠；若沉淀部分溶解且有气泡产生，说明样品中含有碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡

5.碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，充分加热10 g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，反应前后固体中钠元素的质量分数之比为7:10，则生成水和二氧化碳的质量之和为。

估分为分
参考答案
参考答案：2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑、3

三、按要求做题。(每小题5分，共35分)

1.某含杂质的碳酸氢钠固体样品368g（杂质中不含钠元素且受热不分解），其中钠元素的质量分数为25%。加热一段时间，使NaHCO₃部分分解，固体样品的质量变为275g。（已知 2NaHCO₃NaCO₃+CO₂↑+H₂O ）试计算（写出计算过程）；    
（1）该固体样品中 NaHCO₃的质量为多少克？    
（2）该固体样品中 NaHCO₃分解了多少克？

估分为分
参考答案
参考答案：（1）某含杂质的碳酸氢钠固体样品368g，其中钠元素的质量分数为25%，所以钠元素的质量= ，根据钠元素在碳酸氢钠中所占质量比，可得碳酸氢钠的质量= =336g，所以该固体样品中NaHCO₃的质量为336g。
（2）解：由题意可得产生的气体的质量=368g-275g=93g由化学方程式
2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+ H₂O↑
                   44     18
 可知生成的二氧化碳和水的质量比为44:18，两气体的总重量为93g，故可得二氧化碳质量=  =93g×=66g，设该固体样品中NaHCO₃分解了x   
 2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+ H₂O↑
 168            44
x               66g
    x=252g
答：该固体样品中NaHCO₃分解了252g。
0

2.实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将140g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，注：发生反应的化学方程式为   
四次测量所得数据如表所示：

次数

累计加入氯化钙溶液的质量/g

烧杯中溶液的总质量/g

一

40

135

二

80

170

三

120

205

四

140

225
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为________g。    
（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有________（填化学式）。    
（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）

估分为分
参考答案
参考答案：（1）15
（2）NaCl和CaCl₂
（3）解：设80g氯化钙溶液的溶质质量为x  
  

氯化钙溶液的溶质质量分数为  
答：氯化钙溶液的溶质质量分数为13.9%。

0

3.氢氧化钙有很多性质，使它在生产和生活中具有广泛的用途。
（1）写出一条利用氢氧化钙的中和反应在实际中的应用。
（2）​长期盛放石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体，除去该白色固体时，应加入适量的稀盐酸，再用水冲洗干净，再用水冲洗干净，请写出所涉及到的化学反应方程式。

估分为分
参考答案
参考答案：（1）Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O
（2）Ca（OH）2+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
0

4.有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液已经变质，请设计实验方案验证这瓶氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：Na₂CO₃溶液呈碱性）

估分为分
参考答案
参考答案：实验步骤：取适量溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，静置，滴加酚酞试液；  
实验现象：产生白色沉淀，酚酞试液变红色（或酚酞试液不变色）；
实验结论：氢氧化钠部分变质（或氢氧化钠全部变质）。
0

5.为什么人误服BaCl₂溶液会中毒？医院里抢救此类中毒病人时给病人服用泻药（MgSO₄），其原理是什么？

估分为分
参考答案
参考答案：抢救这种病人时，服用MgSO₄ 可以使重金属离子﹣﹣钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀，达到解毒的效果。
0

6.碳酸钠与盐酸的反应是分两步进行的，第一步反应的化学方程式为：Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃  为验证该反应分两步进行，如图所示进行实验（装置气密性良好）。
步骤Ⅰ：用注射器1向小药瓶中緩慢注入一定量的稀盐酸，边注入边振荡，细玻璃管中液柱略微升高；换注射器2从瓶中缓慢抽取气体，澄清石灰水不浑浊。
步骤Ⅱ：
（1）补充步骤Ⅱ的实验操作和预期现象。
（2）说明细玻璃管在实验中的作用。
（3）实验后，将小药瓶、注时器1、注射器2中的所有物质依次倒入一个洁净的烧杯中，只得到无色溶液，向其中滴加酚酞溶液不变色，写出溶液中溶质成分存在的几种情况（酚酞省略不写）。

估分为分
参考答案
参考答案：（1）换注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸，至较多气泡产生，细玻璃管中液柱明显升高，换注射器2从瓶中缓慢抽取气体，澄清石灰水变浑浊；
（2）细玻璃管调节小药瓶内的气压，防止瓶内气压过大时瓶塞弹出；显示小药瓶内、外的压强差，帮助判断瓶中是否有气体生成；
（3）氯化钠、氯化钙；氯化钠、氯化钙、氯化氢。
0

7.食盐是一种重要的化工原料，请回答下列问题。
 （1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难容性杂质的实验步骤。
  
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和________。
②蒸发过程中，待________ 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
（2）由于粗盐中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制，流程如图：
 
①加入稍过量的Na₂CO₃溶液除了能除去粗盐中的CaCl₂外，它还有一个作用是________（用化学方程式表示）。
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有________（用化学式表示）。
（3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是________ 。（已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g。）

估分为分
参考答案
参考答案：（1）①漏斗    ②蒸发皿中出现较多固体
（2）①Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl   ②NaOH、NaCl、Na₂CO₃
（3）加入22.4 kg的氯化钠固体
0

考试倒计时

90分钟

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1. 单项选择题。(每小题3分，共30分)

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2. 填空题。(每小题7分，共35分)

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3. 按要求做题。(每小题5分，共35分)

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