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首页> 模拟考试> 2021年人教版化学九年级下册 期中测试卷（一）

2021年人教版化学九年级下册 期中测试卷（一）


一、单项选择题。(每小题2分，共20分)

1.食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（）
A.  导电性
B.  抗腐蚀性
C.  导热性
D.  延展性

2.把下列厨房里的调味剂分別放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）
A.  味精
B.  花生油
C.  蔗糖
D.  食盐

3.下列金属活动性最强的是（）
A.  锌 
B.  钠
C.  铁
D.  铜

4.下列说法正确的是（）
A.  汽油去除油污的原理是乳化
B.  铜、铁、锌均是人体必需的微量元素
C.  铁、生铁、钢均属于合金
D.  经常用钢丝球擦拭铝锅，使其保持光亮

5.将金属锰和铜分别投入稀盐酸中，锰表面有气泡产生，铜无变化；将镁条插入硫酸锰溶液中，有锰析出,则锰、镁、铜的金属活动性由强到弱的顺序是（）
A.  镁、铜、锰
B.  锰、镁、铜
C.  铜、锰、镁
D.  镁、锰、铜

6.溶液一定是（）
①无色的、透明的  ②均一、稳定的   ③纯净物   ④混合物
A.  ①②
B.  ②③
C.  ①②④
D.  ②④

7.20℃时，向饱和NaCl溶液中加入一定量的NaCl固体，充分搅拌后，所得溶液中溶质质量分数（）
A.  不变
B.  变大
C.  变小
D.  无法判断

8.下列说法不正确的是（）
A.  SO₂、CO、NO₂都是造成空气污染的气体
B.  喝汽水打嗝，是因为气体溶解度随温度升高而增大
C.  燃烧需要同时满足三个条件，灭火只需要破坏至少一个条件即可
D.  合金硬度一般比组成它的纯金属大

9.下列图像与对应的表述一致的是（）
A.  金属镁和铝分别放入等量、等浓度的稀盐酸中
B.  盐酸酸化的MgSO4溶液中滴加Ba(OH)₂溶液
C.  白色硫酸铜粉末中逐滴滴加水
D.  加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

10.向烧杯中逐滴加入x溶液至过量，反应过程中生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系能用如图所示的曲线表示的是（） 
 
 
A.  ①②
B.  ②③
C.  ①④
D.  ③④

*以下为主观题，系统不自动评分，请答题后自行估分。若没有估分，系统按满分计算。

二、填空题。(每小题6分，共30分)—— 请在横线上直接作答

1.在实验过程中，要细心观察，做好，写好。

估分为分
参考答案
参考答案：实验现象、实验记录、实验报告

2.人体中含量最多的金属元素和地壳中含量最多的元素组成的化合物是；常用来培制糕点的小苏打的化学式是。

估分为分
参考答案
参考答案：CaO（或氧化钙）、NaHCO₃ 

3.ClO₂是一种含氯消毒剂。在抗击新冠肺炎的战役中发挥了作用。如图为制取ClO₂反应的微观示意图：(其中： 表示钠原子， 表示氯原子， 表示氧原子)  
 
（1）甲、乙、丙、丁中属于氧化物的是；构成乙的微粒是。    
（2）反应中乙与丁的质量比为。    
（3）解释该反应不属于置换反应的原因。

估分为分
参考答案
参考答案：（1）丁、(氯气)分子;
（2）71：135;
（3）两种生成物都是化合物;

4.一种或几种物质分散到另一种物质里的现象在生活生产中广泛存在。    
（1）勤洗手是好的生活习惯。某肥皂的主要成分是硬脂酸钠，用该肥皂洗手时，硬脂酸钠能把手上的油渍以很小的液滴的形式分散到水中而洗去，这一事实的原理是（填”溶解”或“乳化”）。    
（2）戴口罩能防止空气中分散的一些颗粒物等进入人体。已知某口罩的制作材料之一是聚丙烯塑料（[CH₂CH(CH₃)]n，n为正整数），则聚丙烯的相对分子质量比硬脂酸钠（C18H35O₂Na）的相对分子质量（填“大”或“小”）
（3）某同学做了在常温下将碘分别在水和汽油中分散的实验：  

实验步骤及操作

实验现象

1.取一支试管，加入约3mL水，再加入1小粒碘充分振荡后静置

试管底部有碘固体，液体呈淡黄色

2.再向上述试管中加入约1mL汽油，充分振荡后静置。

试管底部无固体，液体分层，上层呈紫红色，下层接近无色
①该实验的目的是
②由此可知，碘在水中的溶解性比在汽油中（填“强”或“弱”）。

估分为分
参考答案
参考答案：（1）乳化;
（2）大;
（3）证明同一溶质在不同的溶剂中的溶解性不同;
（4）弱;

5.运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：

温度/℃

10

30

50

60

溶解度/g

氯化钠

35.8

36.3

37.0

37.3

硝酸钾

20.9

45.8

85.5

110
（1）氯化钠的溶解度曲线是 （填“A”或“B”）。
（2）60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，当60℃的该溶液降温到10℃时，析出晶体的质量为g。

估分为分
参考答案
参考答案：（1）A;
（2）不饱和、69.1;

三、按要求做题。(每小题5分，共50分)

1.取一定量铜粉、铁粉的混合物，加入过量稀硫酸，完全反应（酸溶）后过滤，将滤渣洗净、烘干后在足量氧气中充分灼烧（金属元素在产物中显+2价）。固体质量与各步实验的时间关系如图。  
 
（1）b点时溶液中溶质的化学式为________。    
（2）原粉状混合物中铁粉的质量为多少克。
（3）求m的值。（写出计算过程）

估分为分
参考答案
参考答案：（1）H₂SO₄、FeSO₄
（2）铜不和稀硫酸反应，剩余1.6g固体为铜，则原粉状混合物中铁粉的质量为：4.2g-1.6g=2.6g；
（3）解：滤渣是铜，洗涤、烘干、灼烧后生成氧化铜，m为生成氧化铜的质量；  
2Cu+O₂ 2CuO
128         160
1.6g         m

解得：m=2.0g。
答：m为2.0g。
0

2.某化学兴趣小组的同学为测定假黄金(铜锌合金)中锌的质量分数，称取20g假黄金置于烧杯中，将50g某浓度的稀盐酸分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称重，每次稀盐酸的用量和剩余固体质量的关系如图所示。
 
（1）求该假黄金中锌的质量分数；
（2）反应产生氢气的质量为多少?

估分为分
参考答案
参考答案：（1）由图像可知，黄金中锌的质量为20g-13.5g=6.5g，则假黄金中锌的质量分数为
（2）解： 设生成氢气的质量为x
 Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂
 65     2
 6.5g  x
 
 x=0.2g
 答： 反应产生氢气的质量为 0.2g
0

3.取某镁铜合金8.0g放入烧杯中，将140.0g 溶质的质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如图：求：
 
（1）该混合物中铜的质量为________。    
（2）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）

估分为分
参考答案
参考答案：（1）4.2g
（2）解：设第三次加入硫酸充分反应后，生成硫酸镁的质量为x，生成氢气的质量为y
 Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂
            98        120       2
      105g14％     x         y
 
 x=18.0g,   y=0.3g
 第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数为
 答：第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数为16.6％。
0

4.我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe₂O₃)炼铁的反应原理为：Fe₂O₃＋3CO  2Fe＋3CO₂。
（1）上述反应不是置换反应的理由是：________。    
（2）根据化学式计算：Fe₂O₃中铁元素的质量分数________。    
（3）根据化学方程式计算：用含Fe₂O₃60%的赤铁矿石800t，理论上可炼出纯铁多少吨________？

估分为分
参考答案
参考答案：（1）置换反应反应物是单质和化合物，生成物也必须是单质和化合物上述反应反应物都是化合物不符合要求，不属于置换反应。
（2）70%
（3）336吨
0

5.（1）金属资源面临枯竭，保护金属资源的有效途径之一就是回收再利用，请说出回收废旧金属的好处。 
（2）除回收再利用外，你还知道保护金属资源的有效途径有哪些？

估分为分
参考答案
参考答案：（1）节约金属资源；   
（2）防止金属锈蚀；有计划、合理开采金属矿物。
0

6.小李要测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，做了如下实验：用100g的稀硫酸，加入盛有10g合金样品的烧杯中，恰好完全反应，反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。试计算：  
①该合金样品中铜的质量分数；
②反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数。（写出解答过程，精确到0.1%）

估分为分
参考答案
参考答案：解：①根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为160.0g﹣159.8g=0.2g  
②设参加反应的锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y。
Zn+H₂SO₄ ZnSO₄+ H₂↑
65                         161       2
 x                            y        0.2g
= = 
x=6.5g
y=16.1g
则合金中铜的质量分数为 ×100%=35%
所得溶液中硫酸锌的质量分数为 
答：合金样品中铜的质量分数为35%；反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为15.1%。

0

7.铜陵被誉为我国的“铜都”，如图是铜陵工艺品中著名的四喜娃娃，分别用纯铜、黄铜（Cu、Zn）制成，你怎样用化学方法将纯铜四喜娃娃和黄铜四喜娃娃区分开？（不要求写化学方程式）

估分为分
参考答案
参考答案：在这两种四喜娃娃的底部分别滴上几滴稀盐酸，发生反应有气泡产生的是黄铜四喜娃娃，无明显现象的是纯铜四喜娃娃。
0

8.实验前配置溶质的质量分数为10%的NaCl溶液，经检验所得溶液的溶质质量分数偏小，请从实验操作上分析造成误差可能的两点原因。

估分为分
参考答案
参考答案：称量时物体与砝码放反了且使用游码，量水时仰视读数等。
0

9.如图所示是液态二氧化碳灭火器。请回答：  
 
（1）图中所示物质哪些属于金属材料________？哪些属于合成材料________？
（2）瓶中二氧化碳喷出后能灭火，其灭火原理是________？

估分为分
参考答案
参考答案：（1）铜和合金钢属于金属材料    塑料属于合成材料
（2）①液态二氧化碳气化时，吸热降温使物质温度达不到着火点；②二氧化碳覆盖在可燃物表面隔绝氧气。
0

10.食盐是生活必需品，是重要的化工原料，也是同学们实验时常用的药品。    
（1）食盐中含有各种添加剂，如添加碘酸钾(KIO₃)补充碘元素、添加亚铁氰化钾(K₄[Fe(CN)₆]3H₂O)作为抗结剂防止食盐结块。  
①食盐中至少含有________种金属元素(填数字)。
②亚铁氰化钾中的金属离子是 K⁺和________(填微粒符号)。
（2）电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：  
 
①若气体A 是一种单质，则该气体为________，你猜想的依据是________。
②电解生成氢氧化钠的化学方程式为________。
③酸D溶液中溶质的化学式为________。
（3）如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。  
 
请回答：
①应称量________g氯化钠固体，需加水________mL。
②若称量氯化钠固体时指针向右偏转，则应________直到天平平衡。
③实验中发现氯化钠固体已结块，为了较快地溶解，合理的方法有________(填序号)。
A.用玻璃棒将氯化钠固体捣碎   
B.用热水溶解
C.加入更多的水   
D.用玻璃棒搅拌
④下列操作中可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是________(填序号)。
A.氯化钠中含有杂质   
B.量取水时仰视
C.用已有少量水的烧杯溶解氯化钠   
D.转移时，有少量溶液溅出
⑤取上述溶液10g，需加________g水稀释，可得到5%的氯化钠溶液。

估分为分
参考答案
参考答案：（1）①3  ②Fe²⁺
（2）①H₂；反应前后元素种类守恒(质量守恒定律等)；②2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑ ③HCl
（3）①7.5g；42.5mL ②向左盘继续加氯化钠；③BD；④ABC；⑤20g
0

考试倒计时

90分钟

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1. 单项选择题。(每小题2分，共20分)

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

2. 填空题。(每小题6分，共30分)

1 2 3 4 5

3. 按要求做题。(每小题5分，共50分)

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

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