课程内容

《硫和氮的氧化物（一）》
教学目标：
1、知识目标
（1）了解二氧化硫的物理性质和用途：掌握二氧化硫的化学性质。
（2）了解可逆反应的概念：知道SO₂的漂白原理。
2、能力目标
（1）培养学生用新概念重新理解旧知识的能力（可逆反应概念）
（2）培养学生设计实验、动手实验、观察现象的能力，并根据实验现象得出物质的化学性质。
教学重点：
二氧化硫的化学性质，可逆反应。
一、硫
1、存在形式：
游离态：火山口附近或地壳的岩石
化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿、黄铜矿、石膏、芒硝
2、物理性质：黄色晶体，俗称硫磺，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
3、化学性质：既有氧化性又有还原性！
二、二氧化硫的性质
二氧化硫的产生：
  S+O₂===（点燃）SO₂
（一）物理性质
无色、有刺激气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫，即1:40）
【P90实验4-7：观察并思考】
1、实验中原盛有SO₂气体的试管水位有什么变化？说明了什么？
2、用pH试纸检验试管内水溶液酸碱性。
3、向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜色变化？加热试管，再观察有什么变化？
（二）SO₂的化学性质
1、具有酸性氧化物的通性
（1）与H₂O反应：SO₂+H₂O===H₂SO₃（亚硫酸）
亚硫酸是一种弱酸，不稳定（酸性＞醋酸＞碳酸）
可逆反应：在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向你反应方向进行的反应。
（2）与碱反应：SO₂+2NaOH===Na₂SO₃+H₂O
（3）与碱性氧化物反应：SO₂+Na₂O===Na₂SO₃（亚硫酸钠）
试验室制取SO₂，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染。
2、SO₂的漂白性
SO₂溶于水产生的H₂SO₃能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性——暂时性。
3、具有较强的还原性
可被x₂（卤素单质）、O₂、KMnO₄（H⁺）、HNO₃、Fe³⁺、Na₂O₂等许多氧化剂氧化。
所以：SO₂能使氯水、溴水和酸性KMnO₄溶液褪色。
4、具有氧化性
SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O
（三）SO₂的用途
A、制硫酸  B、漂白纸浆、毛、丝、草帽   C、杀菌消毒
三、三氧化硫
1、SO₃的物理性质
SO₃是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。
SO₃与H₂O反应生成H₂SO₄，同时放出大量的热。
2、SO₃的化学性质：具有酸性氧化物的通性