课程内容
《化学计量在实验中的应用（三）》
教学目标
知识与技能
1、使学生理解物质的量浓度的概念。
2、会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算。
3、学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。
过程与方法
从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力，培养学生发现问题和解决问题的能力。
情感态度与价值观
1、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。
2、培养学生学习自然科学的兴趣以及严谨求实的学习态度。
教学重点、难点
1、使学生理解物质的量浓度的概念。
2、会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算。
3、学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。
4、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。
一、物质的量浓度
1、概念：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，又叫B的物质的量浓度，符号c，单位mol/L或mol·L-1。
公式：cB=nB/V
2、说明：
a、概念中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。
b、溶质的量一定要用“物质的量”来表示。
c、溶质可以是单质和化合物，也可以是离子或其他特定组合。
d、带结晶水的物质作“溶质”时，溶质是不含结晶水的化合物，其物质的量计算，用带结晶水的物质质量除以带结晶水的物质的摩尔质量即可。
e、对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度不变。
例1、判断以下说法是否正确，为什么？
①将1molNaCl溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度是1mol·L-1。
②从1L1mol·L-1的NaCl溶液中取出100ml，取出的溶液中NaCl的物质的量浓度变为原来的十分之一。
③1mol·L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为1mol·L-1。
例2、250gCuSO4·5H2O配制成1L溶液，其物质的量浓度是多少？
从其溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都与原溶液的物质的量浓度_______，但所含溶质的物质的量因体积不同而_______。（均填“相同”或“不同”）（溶液时均一、稳定的）
二、物质的量浓度与溶质的质量分数比较
物质的量浓度
溶质的质量分数
溶质单位
mol
g
溶液单位
L
g
公式
cB=nB/V
溶质的质量分数=m（溶质）/m（溶液）×100%
单位
mol/L
无
特点
体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。
质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不一定相同。
物质的量浓度（cB）=[溶质的质量分数(w)×溶液的密度(P)×103]/溶质的摩尔质量(M)
（上式中密度的单位为g/ml，摩尔质量的单位为g/mol）
三、物质的量浓度溶液的配制：
1、容量瓶的使用方法：
（1）容量瓶的体积固定，有不同规格。（25mL，50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL等）。
思考：能不能配制125mL0.5mol/L的NaOH溶液？
（2）使用前必须检验容量瓶是否漏水。
（气体装置检验气密性，液体装置检验是否漏水）
（3）容量瓶上标记：标线、温度、容量。
（当室温在标记温度时，所取液体的体积最标准。）
（4）当液面接近刻度线1-2cm时，须用胶头滴管加水至刻度线，过线则重新配制。
思考：能不能直接在容量瓶中溶解？
2、物质的量溶液配制步骤
（1）计算（2）称量（3）溶解（稀释）（4）移液（5）洗涤（6）定容（7）摇匀。
仪器：天平（含滤纸）、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
思考：如何用浓溶液配制稀溶液？
c（浓溶液）·V（浓溶液）=c（稀溶液）·V（稀溶液）
例3、用多少18mol/L浓硫酸配制100mL1.8mol/L稀硫酸溶液？
能否取10mL的18mol/L浓硫酸直接加90mL水，配制100mL的1.8mol/L稀硫酸溶液？简述配置过程。
例4、在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）（ ）；
会使所配溶液的浓度偏大的是（ ）；
会使所配溶液的浓度偏小的是（ ）；
（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；
（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；
（6）容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。
此内容正在抓紧时间编辑中，请耐心等待
任老师
男，中教高级职称
善于因材施教，针对不同学生的心理，采用不同的教学方法，以求达到更好的学习境界。
