课程内容

《化学计量在实验中的应用（二）》
教学目标
知识与技能
1、使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
2、使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。
过程与方法
1、通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结问题的能力。
2、通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。
情感态度与价值
1、通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
2、通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。
教学重点、难点
1、理解气体摩尔体积的概念。
2、理解标准状况下的气体摩尔体积，掌握有关气体摩尔体积的计算。
3、通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力。
讨论：
1、物质体积的大小取决于哪些因素？
物质微粒的数目
物质微粒的大小
物质微粒间的距离
2、物质的量相同时，决定固、液、气态物质体积的主要因素是什么？
物质微粒的大小→决定固、液态物质体积
物质微粒间的距离→决定气态物质体积
3、在粒子数一定的情况下，为什么气体体积主要取决于分子间距离？
4、为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行才有意义？
    温度的影响：温度升高，体积增大。
    压强的影响：压强增大，体积缩小。
5、为什么1mol液态水变为1mol水蒸气体积由18mL变为3.06×10⁴mL，体积扩大1700倍？
6、在相同条件下，相同物质的量的气体所具有的体积是否相同？
一、气体摩尔体积
1、概念：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积，符号Vm，单位为L/mol。
    Vm=V/n
2、注意：
①气体在不同状况下，气体摩尔体积不同，气体摩尔体积与温度和压强有关。
②气体摩尔体积针对气体而言，可以是单一气体，也可以是混合气体。
3、标准状况下气体摩尔体积
在标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L。
4、注意：
①标准状况 ②物质的量为1mol ③任何气体物质 ④约为22.4L
例1、下列描述中正确的是（   ）
   A、单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积。
   B、通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L。
   C、标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L。
   D、相同物质的量的气体，体积也相同。
   E、标准状况下，1摩尔乙醇的体积约为22.4L。
   F、标准状况下，1摩尔H₂、N₂的混合体积约为22.4L。
   G、标准状况下，1摩尔CO₂的体积一定是22.4L。
   H、只有标准状况下，1摩尔气体的体积是22.4L。
二、阿伏加德罗定律
1、概念：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子—-—阿伏加德罗定律。
2、推论：
①同温同压下，气体的体积比等于分子数比。
②同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。
③同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。
④同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。
例2、相等物质的量的CO和CO₂相比较，下列有关叙述中正确的是（   ）
①它们所含的分子数目之比为1:1
②它们所含的O原子数目之比为1:2
③相同条件下，对应气体的体积之比为1:1
④同温同容下，气体的压强之比为1:1
⑤它们所含的电子数目之比为7:11
   A、①②③④   B、②和③   C、④和⑤   D、①②③④⑤
填表计算
通过计算填表，有什么感悟？
物质所含微粒数（N）/阿伏加德罗常数（N_A）=物质的量（n）=物质的质量（m）/物质的摩尔质量（M）
物质的量（n）=气体的体积（V）/气体摩尔体积（Vm）
1、m、n、N之间的使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。
2、V、n、N之间的使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体；②当气体摩尔体积用22.4L·mol^-1时必须是标准状况。