课程内容

《氨 硝酸 硫酸（一）》
【教学目标】
一、知识与能力：
1、掌握氨的化学性质、铵盐的性质；
2、掌握氨气的实验室制法；
过程与方法：
1、通过对实验的观察和分析，培养观察能力，思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力。
2、通过引导学生设计实验、操作实验激发学生对化学的兴趣，提高探索新知识的欲望。
情感态度价值观：
不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳整理知识线索交流学习方法，建立自信心，培养自信心，培养创新精神，并尝试创造喜悦。
二、氮的固定
1、定义：将游离的氮的化合物的过程
2、方法：
（1）自然固氮：雷雨固氮  生物固氮（根瘤菌固氮）
（2）人工固氮：合成或工业等
制取氨气：
喷泉实验：考考你的观察能力
现象：烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉：烧瓶中的液体呈红色。
原因：①氨气极易溶于水（1:700），使烧瓶气压急剧下降。
      ②氨气水溶液呈碱性。
二、氨
1、氨气的化学性质：
（1）氨气与水的反应：

思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？
分子：NH₃、H₂O、NH₃·H₂O（主要）
离子：NH₄⁺、OH^-、微量H⁺
氨水的性质：①弱电解质  ②易挥发，不稳定，易分解
保存：棕色试剂瓶、密封
（2）NH₃与酸的反应
【实验】用玻璃棒蘸浓氨水，与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，有何现象？为什么？
现象：产生大量白烟 NH₃+HCl=NH₄Cl（白烟）
NH₃+HNO₃=NH₄NO₃
2NH₃+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄
（3）NH₃的还原性

2、铵盐
①铵盐都易溶于水  ②铵盐受热易分解  ③铵盐与碱反应放出氨气
一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH₄⁺的存在。
3、氨的实验室制法
（1）试剂：氯化铵晶体、消石灰固体
（2）原理：2NH₄Cl+Ca(OH)₂=（加热）CaCl₂+2H₂O+2HN₃↑
（3）装置：固+固加热（与氧气的制取装置相同）
（4）收集：向下排空气法
（5）验满：湿润的红色石蕊试纸变蓝（常见唯一碱性气体）
（6）尾气吸收：稀硫酸溶液
棉花的作用：防止空气对流，提高集气的速度和纯度。
干燥氨气的常用试剂：CaO、碱石灰等碱性干燥剂
注意：无水CaCl₂不等干燥NH₃（形成CaCl₂·8NH₃）
氨的用途
制氮肥铵盐、制硝酸纯碱、有机合成工业原料、制冷剂
讨论：氨是制硝酸的重要原料，如果以氨气、空气、水为原料，如何实现由氨到硝酸的转化？
讨论：假如你正处在液氨泄露的现场，你将如何去做？