课程内容

《氨 硝酸 硫酸（二）》
教学目标
1、了解浓硫酸的吸水性和脱水性。
2、掌握浓硫酸与Cu、C的反应。
3、能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸的氧化性。
4、知道冷的浓硫酸与铁、铝的钝化作用。
一、硫酸的物理性质
硫酸是一种无色油状液体，常用的浓硫酸中H₂SO₄的质量分数为98.3%，若其密度为1.84g/cm³，则其物质的量浓度为18.4mol/L。硫酸是一种高沸点难挥发的酸，易溶于水，能以任意比与水混溶，浓硫酸溶解时释放大量的热，因此稀释浓硫酸的时候一定要将浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌。
【思考】两个试剂瓶均已失去标签，只知一瓶是蒸馏水，另一瓶是浓硫酸，身边无任何化学试剂，只有两个试管，你如何进行识别？
二、稀硫酸有关反应的离子方程式：
Zn+H₂SO₄---Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑
NaOH+H₂SO₄---OH^-+H⁺=H₂O
Fe₂O₃+H₂SO₄---Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
BaCl₂+H₂SO₄---Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
三、浓硫酸的特性：
1、吸水性
用途：气体干燥剂
想一想浓硫酸可以干燥哪些气体？（非还原性的中性和酸性气体）
在蔗糖中加入浓硫酸现象：
（1）蔗糖由白变黑（2）体积膨胀，呈疏松海绵状（3）有刺激性气味气体产生（4）放出大量的热。
2、脱水性
3、强氧化性
（1）与某些固态非金属单质的反应：
    C+2H₂SO₄（浓）=（加热）CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
    S+2H₂SO₄（浓）=（加热）3SO₂↑+2H₂O
铜与浓硫酸反应现象：
①固：红→黑   ②液：无→棕黑→蓝色    ③气：无色有刺激性气味，使品红溶液褪色。
（2）与金属反应
    Cu+2H₂SO₄（浓）=（加热）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
思考：1、1molCu和2molH₂SO₄（浓）共热能否得到1molSO₂？
      2、浓硫酸的作用？
加热时：与绝大多数金属反应
常温下：与活泼金属反应，
在常温下，浓硫酸与Al和Fe发生钝化，加热后仍反应。
（3）与某些还原性物质反应
    H₂S+H₂SO₄=S↓+SO₂+2H₂O
浓硫酸能干燥：H₂、O₂、N₂、CO、CO₂、CH4、SO₂、HCl、Cl₂
浓硫酸不等干燥：H₂S、HBr、HI、NH₃
四、硫酸的用途
  化肥、酸洗、农药、炸药、干燥剂、蓄电池、试剂、医药