课程内容

《氨 硝酸 硫酸（三）》
教学目标
1、掌握浓硝酸、稀硝酸与Cu、C的反应。
2、能运用氧化还原反应知识理解硝酸的氧化性。
3、知道冷的浓硝酸与铁、铝的钝化作用。
4、知道硝酸的保存方法。
5、能用化学方程式列举出工业上生产硝酸的基本原理。
一、氧化性
1、与金属反应
Cu+4H₂NO₃（浓）=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
3Cu+8H₂NO₃（稀）=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
氧化性：H₂NO₃（浓）＞H₂NO₃（稀）
硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂除外）氧化而生成硝酸盐。
注意：
（1）常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化
（2）硝酸与金属反应不放出氢气
（3）氧化性：浓硝酸＞稀硝酸（均比浓硫酸强）
（4）一般情况下：浓硝酸被还原为NO₂，稀硝酸被还原为NO
2、与非金属反应
C+4HNO₃（浓）=2H₂O+4NO₂↑+CO₂↑
思考：稀硝酸使石蕊试液变红色
      浓硝酸使石蕊试液先变红后褪色
为什么长时间放置浓硝酸会显黄色？
二、不稳定性

想一想：硝酸应如何保存？
    硝酸浓度越大越易分解，因此，浓硝酸应放入棕色瓶中（避光），阴凉处保存（避免受热分解），用玻璃塞（酸会腐蚀橡皮塞）而不能用橡皮塞。
三、强酸性
硝酸的酸性：H₂NO₃=H⁺+NO^3-
使指示剂变色：稀硝酸使紫色石蕊试剂变红
与活泼金属反应不放出氢气，与锌反应生成红棕色气体
与碱发生中和反应：HNO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O
与碱性氧化物反应：2HNO₃+CuO=Cu(NO₃)₂+H₂O
与某些盐反应：2HNO₃+Na₂CO₃=2NaNO₃+H₂O+CO₂↑
物理性质
（1）纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。能与水以任意比互溶
（2）硝酸低沸点（83℃）、易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。
98%以上的硝酸称为“发烟硝酸”，69%的硝酸称为浓硝酸。