课程内容

《影响化学反应速率的因素（1）》
思考与交流
用化学的观点解释下列事实：
（1）硫在纯氧中比在空气中燃烧剧烈。
（2）香蕉采摘的时候并不是完全熟的，常用乙烯作为它的催熟剂。
（3）新鲜的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久。
（4）煤粉比煤块更容易燃烧。
影响化学反应速率的因素：
内因：物质本身的性质（决定因素）
外因：浓度、压强、催化剂、温度、接触面积
探究实验：浓度对化学反应速率的影响
结论：其它条件相同时，增加反应物的浓度，反应速率加快；反之，降低反应物的浓度，反应速率减慢。
注意：增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个定值，故不影响反应速率（不考虑表面积的影响）。
巩固练习
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成H₂的总量，可向其中加入适量的（   ）
  A、Na₂CO₃晶体   B、NaOH晶体   C、水   D、CuSO₄晶体
压强对化学反应速率的影响
对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增加压强，气体的体积减小，浓度增大，反应速率加快。
说明：由于压强对固体、液体的体积几乎无影响，因此，对无气体参加的反应，压强对反应速率的影响可忽略不计。
注意：压强的“真变”与“假变”
恒容时加入稀有气体使压强增大，反应物和生成物的浓度都没有变化，所以化学反应速率不变。
恒压时加入稀有气体使体积增大，反应物和生成物的浓度都减小，所以化学反应速率减小。
压强对速率的影响是通过改变气体的浓度来改变的；若压强变化之后，气体的浓度未变，其化学反应速率不变。
巩固练习
在C（固）+CO₂（气）=2CO（气）的反应中。现采取下列措施：
（1）增大压强；  （2）增加碳的量；
（3）通入CO₂；   （4）恒容下充入N₂；
（5）恒压下充入N₂
哪些措施能够使反应速率增大？为什么？
探究实验：温度对化学反应速率的影响
结论：其它条件相同时，升高温度，反应速率加快；反之，降低温度，反应速率减慢。
科学探究
已知4H⁺+4I^-+O₂=2I₂+2H₂O，现有1mol/LKI溶液、0.1mol/LH₂SO₄溶液和淀粉溶液，请设计实验探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系？
结论：其它条件相同时，温度高，出现蓝色的时间短；温度低，出现蓝色的时间长。
一般来说，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2-4倍。
探究实验：催化剂对化学反应速率的影响
结论：其它条件不变时，选用适当的催化剂可以改变反应速率，催化剂使反应速率加快。
科学探究：
【探究1】设计实验比较在2mL5%的H₂O₂中加入FeCl₃和CuSO₄溶液各1mL，比较二者分解速率？
结论：FeCl₃对该反应的催化效果更好
【探究2】设计实验比较在4mL0.01mol/LKMnO₄和2mL0.1mol/LH₂C₂O₄，加不加MnSO₄对反应速率有否影响？
结论：MnSO₄对该反应有催化作用
【探究3】现有5mL淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。设计实验比较唾液、稀硫酸对反应速率影响效果如何？
结论：唾液对该反应的催化效果更好
催化剂是有选择性的。
课堂练习
1、煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的（   ）
  (A)把块状矿石碾成粉末
  (B)向炉内喷吹氧气
  (c)使用Fe₂O₃作催化剂
  (D)降低体系的温度
2、把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（   ）。
  (A)①④    (B)③④    (C)①②③    (D)②③
3、如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO₂和O₂使三容器压强相等，一定条件下发生2SO₂+O₂=2SO₃的反应。问：
①起始a、c两容器的反应速率大小关系为V_a____V_c；
②反应一段时间后a、c中速率大小关系为V_a____V_c；
③如起始在a、c两容器中通入同量的N₂，则此时三容器起始压强为P_a____P_b____P_c；起始反应速率关系为V_a____V_b____V_c。