课程内容

《化学平衡 图像问题》
一、浓度-时间图：

可用于：
（1）写出化学反应方程式：
     A+2B3C
（2）求反应物的转化率：
     A的转化率=33.3%
     B的转化率=66.7%

（1）写出化学反应方程式：
     5A3B+2C
（2）求反应物的转化率：
     A的转化率=62.5%
浓度-时间图像的关键：
1、何为反应物、生成物
2、反应物、生成物计量数关系
3、是否为可逆反应
练习：
例1：今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t₁s后达平衡，在t₂s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t₃s时又达平衡，如右图所示，（1）该反应的反应物是_______（2）该反应的化学方程式为______________
（3）分析从t₂到t₃时刻曲线改变的原因是（   ）
     A、增大了X或Y的浓度            B、使用了催化剂
     C、缩小体积，使体系压强增大     D、升高了反应温度
二、速度-时间图
可用于：
（1）已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热反应，反应前后气体体积的变化。
（2）已知反应，判断引起平衡移动的因素。

引起平衡移动的因素是增大反应物浓度，平衡将向正方向移动。

引起平衡移动的因素是减小生成物浓度，平衡将向正方向移动。
已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是升高，平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应。

若对一正反应是吸热反应的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的v-t图。
对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是增大，平衡向逆反应方向移动，m+n＜p+q。

若对以上反应已知m+n＞p+q，平衡后降低压强时，画出相关的v-t图。
对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)（正反应放热）有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。
由于v_正、v_逆均有不同程度的增大，引起平衡移动的因素可能是a、升高温度b、增大压强。根据反应方程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。
对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t₁时的改变因素可能是什么？并说明理由。
由于v_正、v_逆相同程度的增大，t₁时的改变因素可能是a、加入（正）催化剂b、当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。
练习
1、以mA(g)+nB(g)pC(g)为例，若增大压强，或升高温度，重新达到平衡v_正、v_逆变化如图，则△H____0，m+n____q。
三、某物质的转化率（或百分含量）-时间-温度（或压强）图：
对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
  
四、某物质的转化率（或百分含量）-温度（或压强）图：
对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

   正反应放热m+n＞p+q          正反应放热m+n＜p+q
五、其他
对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

练习
2、（2004年广东18）右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（    ）
   A、升高温度   B、加大X的投入量
   C、加催化剂   D、减小体积
5、图表示反应N₂(g)十3H₂(g)2NH₃(g)，△H=-92.2kJ/mol。在某段时间t₀～t₆中反应速率与反应过程的曲线图，则氢的百分含量最高的一段时间是（   ）
   A、t₀～t₁    B、t₂～t₃
   C、t₃～t₄    D、t₅～t₆