课程内容

《金属的化学性质（三）》
铝与氢氧化钠溶液的反应
金属与酸的反应
结论：金属活动性顺序表中（H）前面的金属与酸反应产生H2。
      金属越活泼，与酸反应越剧烈。
思考：
能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，那么能不能与碱反应呢？
活动探究：
实验3-4：取2支试管，分别加入几片（用砂纸去掉氧化膜）铝片，然后再分别加入5mL盐酸和5mLNaOH溶液，观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支加铝的试管口，你看到什么现象？
从守恒的角度考虑：反应产生的气体可能是什么？
思考：加入气体不能点燃？
①时刻开口太大，难以集中燃烧。
②NaOH溶液浓度不够，产生气体太少。
现象：Al片放入盐酸、NaOH溶液中都有氢气产生。
化学方程式：
  2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
                偏铝酸钠
铝的特殊性：既能跟酸反应产生H₂，又能跟强碱溶液反应产生H₂。
思考：铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物？为什么？
    铝和氧化铝（铝的保护膜，也能与酸、碱反应）能跟酸、碱反应，因而铝的保护膜和铝制品会直接被酸、碱侵蚀，所以，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性的食物。
化学与生活
资料表明：铝盐可能导致人的记忆力丧失（老年痴呆）。世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过1mg/kg体重，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量。
    在日常生活中，若用铝锅烹饪，请你想一想烹饪哪些菜肴可能导致铝过量溶出？
第三金属——钛
第一金属——铜
第二金属——铁、铝
金属钛的用途——航空
练习：
1、Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H₂，则下列离子组合正确的是（    ）
   A、H+、Ca2+、Na⁺、NO₃^-
   B、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-
   C、Cu²⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-
   D、Ba²⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-
2、对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是（   ）
   A、铝是还原剂
   B、H₂O是氧化剂
   C、NaOH和H₂O是氧化剂
   D、偏铝酸钠是氧化产物
3、等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（   ）
   A、将钠投入足量的水中
   B、将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
   C、将钠投入足量的稀硫酸中
   D、将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
4、有5.1gMg-Al合金，投入500mL2mol/LHCl溶液中，金属完全溶解后，又加4mol/LNaOH溶液VmL，得到最多沉淀13.6g，则V等于（   ）
   A、425mL    B、560mL    C、250mL    D、500mL
5、相同质量的铝分别与适量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）（   ）
   A、1:1    B、2:3    C、3:2    D、1:2
课后探索
1、铝是地壳中储量最丰富的金属，但它的价格比铁的价格高，为什么？
提示：调查这两种金属的存在、开采、冶炼等资料后进行全面分析。
2、铝制餐具为什么不能蒸煮或长时间存放咸的食物？
注意：到图书室、上网等查阅资料。