高中化学第二章第2课《离子反应（一）》（必修1）

课程内容

《离子反应（一）》
教学目标
知识与技能
1、理解电离的概念，会写电离方程式。
2、理解离子反应的概念，掌握离子反应的条件。
3、常见离子方程式的书写。
过程与方法
1、归纳法，从电离的角度归纳出酸、碱、盐的概念。
2、从离子反应的特征归纳出离子反应的条件。
3、实验法，通过实验现象，揭示反应本质。
情感态度与价值观
培养严谨求实的科学态度，养成由表及里的分析问题的能力，善于透过现象看本质的思维方法。
教学重点、难点
重点
1、离子反应概念及其发生的条件。
2、离子方程式的书写。
难点
1、离子方程式的书写。
2、离子能否大量共存问题。
一、酸、碱、盐在水溶液的电离
1、电解质
在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。
在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。
2、电解质与非电解质的比较

	电解质	非电解质
相同点	均为化合物
不同点	水溶液里或熔化状态能够导电	水溶液和熔融状态都不能导电
本质区别	水溶液里或熔化状态自身能够发生电离	水溶液里或熔化状态自身不能发生电离
所含物质类型	酸、碱、盐、活泼金属氧化物	非金属氧化物、部分有机物

3、电解质的电离：
（1）电离：电解质离解成自由移动的离子的过程。
（2）电离方程式：用化学用语描述电解质电离的式子。
     NaCl=Na⁺+Cl^-
     HCl=H⁺+Cl^-
     NaOH=Na⁺+OH^-
（3）酸、碱、盐的本质：
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根的化合物。
盐：电离时生成的阳离子是金属阳离子或NH₄⁺，阴离子是酸根离子的化合物。

混合前溶液	混合前溶液中的离子	由现象推断生成的物质	混合后溶液中的离子	实际发生反应的离子
1、向盛有3mL的CuSO₄溶液的试管中加入3mL的NaCl溶液	Cu²⁺、SO₄^2-、Na⁺、Cl^-	无现象	Cu²⁺、SO₄^2-、Na⁺、Cl^-	无
2、向盛有3mL的CuSO₄溶液的试管中加入3mL的BaCl₂溶液	Cu²⁺、SO₄^2-、Ba²⁺、Cl^-	有白色沉淀生成	Cu²⁺、Cl^-	SO₄^2-、Ba²⁺
3、向3mL的CuSO₄溶液中加入3mL的NaOH溶液	Cu²⁺、SO₄^2-、Na⁺、OH^-	有蓝色沉淀生成	SO₄^2-、Na⁺	Cu²⁺、OH^-
4、向3mL的NaCO₃溶液中加入3mL的HCl溶液	Na⁺、CO₃^2-、H⁺、Cl^-	有无色气体生成	Na⁺、Cl^-	CO₃^2-、H⁺
5、向3mL的NaOH溶液中加入几滴（2-3滴）酚酞溶液，再逐滴入稀盐酸至溶液恰好变色	Na⁺、OH^-、H⁺、Cl^-	红色变浅最后消失	Na⁺、Cl^-	H⁺、OH^-

二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应：离子之间的反应称为离子反应。
2、离子反应发生的条件：
①生成难电离物质。如水、难电离的酸或碱。
②生成挥发性物质，如生成CO₂、SO₂、NH₃等。
③生成难溶性物质，如BaSO₄、Mg(OH)₂等。
3、离子反应的特征：向着某些离子浓度减小的方向进行。
三、离子方程式
1、离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
2、离子方程式表示的意义：
（1）离子方程式揭示了化学反应的本质。
（2）一个离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
例、下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式吗？
（1）Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓
（2）CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
（3）H⁺+OH^-=H₂O
3、电离方程式与离子方程式的区别

	左边	右边
电离方程式	左边只有化学式没有离子符号	右边只有离子符号没有化学式
离子方程式	既可能有化学式又可能有离子符号	既可能有化学式又可能有离子符号

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任老师

男，中教高级职称

善于因材施教，针对不同学生的心理，采用不同的教学方法，以求达到更好的学习境界。