课程内容

《离子反应（二）》
四、离子方程式的书写
1、离子方程式的书写
①写（化学方程式）
②离（电离）
③删（两边相同离子）
④查（质量守恒，电荷守恒，电子转移守恒）
例1、写出二氧化碳通入碳酸钠溶液中的离子方程式。
 （1）CO₂+Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃
 （2）CO₂+2Na⁺+CO₃^2-+H₂O=2Na⁺+2HCO₃^-
 （3）CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-
 （3）CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-
2、书写离子方程式应注意的问题：
（1）凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
     如：NH₄Cl固体与Ca(OH)₂固体混合加热，只能写化学方程式。即：
                          △
     2NH₄Cl(固)+Ca(OH)₂(固)==CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）强酸、强碱、可溶性盐一律拆写成离子。
     H₂SO₄、HNO₃、HClO₄、HCl、HBr、HI
     NaOH、KOH、Ba(OH)₂
（3）单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式。
（4）H₂S、HClO、H₂SO₃、CH₃COOH、NH₃·H₂O等难电离物质写成化学式；难溶于水的物质，如CaCO₃、AgCl、BaSO₄、Fe(OH)₃、Cu(OH)₂等一律写化学式。
例2、写出下列反应的离子方程式。
（1）碳酸钙加入盐酸中；
（2）硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应；
（3）金属钠跟水反应。
3、判断离子方程式的正误应注意：
（1）反应十分符合客观事实或化学规律。
（2）物质的化学式是否有该拆的没拆，不该拆的拆了。
（3）检查条件符号是否标好，等号两边是否遵守质量守恒、电荷守恒、电子转移守恒。
五、离子在水溶液中能否大量共存的判断
（1）离子间能否生成难溶物、微溶物。
（2）离子间能否发生反应生成气体。
（3）离子间能否反应生成难电离的物质。
（4）离子间能否发生氧化还原反应。
（5）其它隐含条件的影响。
例3、下判各组离子在水溶液中能大量共存的是（   ）
    A、K⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、Br^-
    B、SO₃^2-、HSO₃^-、OH^-、K⁺
    C、Fe³⁺、Cu²⁺、NO₃^-、SO₃^2-
    D、H⁺、Na⁺、NO₃^-、I^-
例4、下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是（   ）
    A、Ca²⁺、Cl^-、MnO₄^-、Na⁺
    B、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-、NH₄⁺
    C、AlO₂^-、Na⁺、Al³⁺、I^-
    D、H⁺、Cl^-、Ba²⁺、NO₃^-
例5、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（   ）
    A、K⁺、MnO₄^-、Cl^-、SO₄^2-
    B、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、CO₃^2-
    C、Na⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-
    D、Na⁺、Ag⁺、NO₃^-、I^-
重要知识点：
（1）常见有颜色的离子。
（2）与H+不能大量共存的离子。
（3）与OH-不能大量共存的离子。
（4）弱酸酸式酸根的问题。
（5）能反应生成难溶、难电离物质的离子。
（6）能发生氧化还原反应的离子。
练习
1、能正确表示下列反应的离子方程式（   ）
   A、硫化亚铁跟盐酸反应：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑
   B、氯气跟水反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
   C、钠跟水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
   D、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
2、下列离子方程式不正确的是（   ）
   A、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO₃)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑
   B、碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I^-+Br₂=I₂+2Br^-
   C、将金属钠加入水中：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
   D、将氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
3、下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（   ）
   A、pH=1的溶液中Na⁺、S^2-、K⁺、MnO₄^-
   B、pH=7的溶液中Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-
   C、pH＞7的溶液中Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、K⁺
   D、pH=0的溶液中Na⁺、K⁺、Fe²⁺、ClO^-
4、某无色酸性溶液中含有HClO，则此溶液中能够存在的一组离子是（   ）
   A、Na⁺、NO₃^-、Cu²⁺、SO₄^2-
   B、Br^-、SO₄^2-、K⁺、Na⁺
   C、NO₃^-、Al³⁺、Ca²⁺、Cl^-
   D、F^-、Ba²⁺、MnO₄^-、K⁺