课程内容
《氧化还原反应》 点燃
教学目标
知识与技能
1、使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。
2、使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。
过程与方法
通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析、解决问题的能力。
情感态度与价值观
培养对立统一的辩证唯物主义的观点。
教学重点、难点
重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
难点：用化合价升降和电了转移的观点分析氧化还原反应并能灵活运用。
一、基本反应类型
1、化学反应的分类：
反应类型
表达式
举例
化合反应
A+B=AB
S+O2====SO2
分解反应
AB=A+B
置换反应
A+BC=AC+B
△
H2+CuO==H2O+Cu
复分解反应
AB+CD=AD+CB
2、从得氧或失氧角度对化学反应的分类：
氧化反应
还原反应
3、从元素化合价升降的角度：
有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
4、从电子的转移（得失或偏移）角度：
有电子的转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。
5、氧化还原反应的特征：化合价发生变化。
氧化还原反应的本质：反应过程有电子得失（或偏移）。
二、氧化还原反应的有关概念
1、氧化反应：物质里所含元素化合价升高的反应或物质中某元素原子失去电子的反应。
2、还原反应：物质里所含元素化合价降低的反应或物质中某元素原子得到电子的反应。
3、氧化还原反应：有元素化合价升降的反应或有电子转移（得失或偏移）的反应。
4、氧化剂：所含元素化合价降低的物质或得到电子的物质。
5、还原剂：所含元素化合价升高的物质或失去电子的物质。
6、氧化产物：还原剂被氧化后的产物。
7、还原产物：氧化剂被还原后的产物。
8、氧化性：得电子的性质。
9、还原性：失电子的性质。
常见的氧化剂
（1）活泼非金属单质，如：Cl2、Br2、O2等。
（2）元素处于高价的氧化物时，如CO2、MnO2等。
（3）元素处于最高化合价时的酸，如H2SO4、NHO3等。
（4）元素处于最高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。
（5）过氧化物，如Na2O2、H2O2等。
常见的还原剂
（1）活泼金属单质，如Na、Al、Zn、Fe等。
（2）某些非金属单质，如H2、C、Si等。
（3）元素处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等。
（4）元素处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等。
（5）元素处于低化合价时的盐，如Na2SO4、FeCl2等。
三、氧化还原反应的表示方法
1、双线桥法：
此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。
2、单线桥法：
在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系。在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。
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任老师
男，中教高级职称
善于因材施教，针对不同学生的心理，采用不同的教学方法，以求达到更好的学习境界。
