课程内容

《金属的化学性质（二）》
金属与酸和水的反应
学习目标：
1、通过学习钠、铝、铁分别与氧气反应的差异，找出与水反应的相同点和差异。
2、根据钠、铝、铁与氧气和水的反应情况差异，找出其本质原因。
3、按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式学习。
学习重点难点：
    钠与水的反应
活动探究：金属钠遇水？
    在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，最后盖上玻璃片。你看到什么现象？
    注意观察：①浮还是沉？②钠的状态③运动还是静止？④有何声响？⑤溶液颜色变化？
  注意钠的取用：①镊子（不能用手接触）②煤油要用滤纸吸干③切割在玻璃片上进行④钠块要绿豆大小⑤剩余的钠放回原瓶。
现象：钠块浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声，最后消失，溶液变成了红色。
  浮→密度小于水
  熔→反应放热，钠熔点低
  游→有气体产生
  响→反应剧烈，生成气体
  红→有碱生成，NaOH
从守恒的角度分析，气体可能是什么？怎么检验？
反应方程式：
    2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
活动与探究：观察金属镁、铁与冷水、热水的反应
取几片光亮的镁片（用砂纸去掉氧化膜）与一根铁钉，分别放入两支试管中，加
入冷水，观察现象：然后用酒精灯给两支试管加热至沸腾，观察现象。滴入酚酞试液，再观察现象。如反应，请写出方程式。
科学探究：金属铁与水蒸气的反应
铁不与冷、热水反应，能否与水蒸气反应？
请用三支试管、水槽、胶塞、导管、酒精喷灯（高温加热）、酒精灯、火柴、铁架台、蒸发皿、坩埚钳及其他必要的仪器和物品，设计一个还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，画出装置简图。
    实验装置设计思路：水蒸气的产生装置→水蒸气与铁粉的反应装置→气体产生检验装置
实验步骤：
①将2支粉笔研碎成颗粒状，用水浸湿。
②试管中先加入湿粉笔颗粒，再加入3药匙还原铁粉。
③如图所示装置，先稍微加热湿粉笔颗粒，再集中加热还原铁粉；几分钟后可以观察到蒸发皿中布满氢气肥皂泡，移开导气管，用坩埚钳夹住火柴点燃蒸发皿中的肥皂泡。
④开始时，先加热一点时间后再把导气管插入到肥皂液中；结束时，先撤导气管后停止加热。
铁与水蒸气反应的方程式
           高温
3Fe+4H₂O(g)====Fe₃O₄+4H₂
注意：
g代表气态，l代表液态，s代表固态。
讨论：金属与水反应的规律
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
K Ca Na——与冷水反应生成碱和氢气
Mg Al——与热水反应生成碱和氢气
Zn Fe Sn Pb——高温下与水蒸气反应生成氧化物和氢气
Cu Hg Ag Pt Au——不与水反应
如果上述金属放入酸中，会有什么反应？
练习
1、在Na与H2O的反应中（   ）
   A、Na是氧化剂
   B、H₂是氧化产物
   C、反应实质是钠置换水电离出的少量的H⁺
   D、反应实质是钠置换水中的氢气
2、将一块金属钠分别投入到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（   ）
   A、CuSO₄    B、HCl    C、BaCl₂    D、FeCl₃
3、一小块钠在空气中久置，其成分为（   ）
   A、Na₂CO₃   B、NaHCO₃    C、Na₂O₂    D、NaOH
4、有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应，生成11.2L（标况）H₂，则该混合物的组成不可能是（   ）
   A、Fe、Zn    B、Al、Cu
   C、Al、Mg    D、Al、Fe
课后作业：探究实验
初中学过，在溶液中，铁能置换出铜，铜能置换银。探究：把金属钠投入到硫酸铜溶液中能不能置换出铜？