课程内容

《专题——离子浓度大小比较》
解题依据：立足于电离，水解和守恒三个基本点
（一）溶液中的守恒关系
1、电荷守恒规律：电解质溶液中，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是所谓的电荷守恒规律。
如NaHCO₃溶液中存在着Na⁺、H⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-，存在如下关系：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+c(OH^-)+2c(CO₃^2-)
2、物料守恒规律（也叫原子守恒）：某一组分（或元素）的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
如Na₂S溶液中，S^2-能水解，故S元素以S^2-、HS^-、H₂S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(Na⁺)=2[c(S^2-)+c(HS^-)+c(H₂S)]
如在cmol/L的Na₂CO₃溶液中CO₃^2-离子的存在形式有CO₃^2-、HCO₃^-、H₂CO₃，则c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)=c
3、质子守恒：
由水电离产生的H+、OH-浓度相等。
如在Na₂CO₃溶液中，由水电离产生的OH^-以游离态存在，而H⁺因CO₃^2-水解有三种存在形式H⁺、HCO₃^-、H₂CO₃，有：
    c(OH^-)=c(H⁺)+c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)
同理在Na₃PO₄溶液中有：
    c(OH^-)=c(H⁺)+c(HPO₄^2-)+2c(H₂PO₄^-)+3c(H₃PO₄)
以Na₂S水溶液为例来研究
（1）写出溶液中的各种微粒
阳离子：Na⁺、H⁺
阴离子：S^2-、HS^-、OH^-
分子：H₂S、H₂O
（2）利用守恒原理列出相关方程。
c(Na⁺)＋c(H⁺)＝2c(S^2-)＋c(HS^-)＋c(OH^-)
c(Na⁺)＝2c(S^2-)＋2c(HS^-)＋2c(H₂S)
c(OH^-)＝c(H⁺)＋c(HS^-)＋2c(H₂S)
考点一：弱电解质溶液中微粒浓度大小的比较
1、在0.1mol/L的NH₃·H₂O溶液中，下列关系正确的是（   ）
   A、c(NH₃·H₂O)＞c(OH^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)
   B、c(NH₄⁺)＞c(NH₃·H₂O)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
   C、c(NH₃·H₂O)＞c(NH₄⁺)＝c(OH^-)＞c(H⁺)
   D、c(NH₃·H₂O)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
考点二：强碱弱酸盐、强酸弱碱盐溶液中微粒浓度大小的比较
1、在0.2mol/L的NH₄Cl溶液中，下列关系式正确的是（   ）
   A、c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
   B、c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
   C、c(Cl^-)＝c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^-)
   D、c(NH₄⁺)＝c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
2、将0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中各离子浓度由大到小排列。
考点三：不同溶液中同一离子浓度比较
物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH₄⁺)最大的是（   ）
   A、NH₄Cl        B、NH₄HSO₄
   C、CH₃COONH₄    D、NH₄HCO₃
考点四：混合溶液中
讨论：比较下列各混合溶液中离子浓度的大小：
1、等浓度等体积CH₃COOH溶液和NaOH溶液混合
2、PH=2的CH₃COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等体积混合
3、向CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液使溶液呈中性
练习
1、将0.1mol/L的盐酸逐滴加入到0.1mol/L的氨水溶液中，当溶液的pH=7时，下列说法中正确的是（   ）
   A、盐酸与氨水刚好中和   B、氨水稍过量
   C、c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
   D、c(Cl^-)＝c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^-)
2、把0.2mol/LHAc溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系不正确的是（   ）
   A、c(Ac^-)＞c(Na⁺)
   B、c(HAc)＞c(Ac^-)
   C、c(Ac^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)
   D、c(HAc)+c(Ac^-)=0.1mol/L
3、对于NaHCO₃溶液，下列关系式中不正确的是（   ）
   A、c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
   B、c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HCO₃^-)＋2c(CO₃^2-)＋c(OH^-)
   C、c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HCO₃^-)＋c(CO₃^2-)＋c(OH^-)
   D、c(Na⁺)＝c(HCO₃^-)＋c(CO₃^2-)＋c(H₂CO₃)