课程内容

《盐类的水解（2）》
五、影响盐类水解的因素
影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还受外在因素影响：
1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。（与电离相似）
2、浓度：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的浓度越小，水解程度越大，加水稀释该盐，可以促进水解。（与电离相似）
3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。
六、盐类水解的应用
1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。
如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：NaClO、NaAc、Na₂SO₄、NaHCO₃、NaOH、(NH₄)₂SO₄、NaHSO₄等溶液，PH值由大到小的顺序为：
    NaOH＞NaClO＞NaHCO₃＞>NaAc＞Na₂SO₄＞(NH₄)₂SO₄＞NaHSO₄
2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。
练：25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三种溶液中，若测得其中c(NH₄⁺)分别为a、b、c（单位为mol/L），则下列判断正确的是（   ）
   A、a=b=c        B、c>a>b
   C、b>a>c        D、a>c>b
3、判断溶液中离子的共存
能发生强烈双水解的离子组：
Al³⁺与S^2-、HS^-、CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、ClO^-、SO₃^2-、HSO₃^-
Fe³⁺与CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-
NH₄⁺与AlO₂^-、SiO₃^2-
4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。
如配制氯化铁溶液：先把氯化铁溶于适量稀盐酸，然后再加入稀释至适当浓度。
5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al₂S₃时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。
加热蒸干AlCl₃、MgCl₂、FeCl₃等溶液时，得不到AlCl₃、MgCl₂、FeCl₃晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl₃的水解，才能得到其固体。
6、工农业生产及日常生活上的应用
（1）FeCl₃、KAl(SO₄)₂·12H₂O等可作净水剂。
（2）泡沫式灭火器内反应原理
  NaHCO₃和Al₂(SO₄)₃混合可发生双水解反应：
  3HCO₃^-+Al³⁺=Al(OH)₃↓+3CO₂↑
  生成的CO₂将胶状Al(OH)₃吹出可形成泡沫
炸油条时面粉中常加入少量的明矾和小苏打
双水解产生的CO₂使油条变得疏松可口
（3）纯碱液去油污且热的效果更好
（4）某些化学肥料不能混合使用
如铵态（NH₄⁺）氮肥、过磷酸钙[含Ca(H₂PO₄)₂]均不能与草木灰（主要成分K₂CO₃）混合使用。
7、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。
如：Na₂CO₃、Na₂SiO₃等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH₄F不能存放在玻璃瓶中，因NH₄F水解会产生HF，腐蚀玻璃。
8、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe³⁺离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（   ）
   A、氧化镁    B、氢氧化钠    C、碳酸钠    D、碳酸镁
练习
1、0.1mol/L下列溶液PH值由大到小的顺序是__________
①H₂SO₄  ②NH₃·H₂O  ③NaOH  ④NH₄Cl  ⑤NaCl
⑥CH₃COONa  ⑦HCl   ⑧CH₃COOH  ⑨Ba(OH)₂
2、将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后，溶液里各种离子物质的量浓度的关系是（   ）
   A、C(Cl^-)+C(OH^-)=C(NH₄⁺)+C(H⁺)
   B、C(Cl^-)＞C(NH₄⁺)＞C(H⁺)＞C(OH^-)
   C、C(H⁺)＞C(OH^-)＞C(Cl^-)＞C(NH₄⁺)
   D、C(Cl^-)＞C(H⁺)＞C(NH₄⁺)＞C(OH^-)
3、下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是（   ）
   A、S^2-、NO₃^-、CO₃^2-、K⁺
   B、Al³⁺、NH₄⁺、K⁺、SP₄^2-
   C、Al³⁺、Na⁺、S^2-、SO₄^2-
   D、Fe²⁺、Ca²⁺、H⁺、NO₃^-